H2O har meget stærke intermolekylære kræfter på grund af de hydrogenbindinger, som dannes i forbindelsen. Normalt vil dette betyde, at forbindelsen har et meget højt smeltepunkt, da der kræves en stor mængde varmeenergi for at overvinde kræfterne, men H2O har kun et smeltepunkt på O grader. Hvorfor er det ikke meget højere?
Kommentarer
- Fordi intermolekylære kræfter generelt er svage … Vand har meget højt smeltepunkt i tre atommolekyle med kun lette atomer.
- 0 grader er allerede meget høje for et så lille molekyle. De fleste molekyler med samme masse er gasser ved 0 grader.
Svar
Smeltepunkter for gruppe 16 hydrider:
- Vand: 0 ° C
- Brint sulfid: −82 ° C
- Brint selenid: −65,73 ° C
- Hydrogen tellurid: -49 ° C
- Poloniumhydrid: -35,3 ° C
I teorien, når molekylerne vokser sig større (bevæger sig ned i gruppen), smelter de poits bliver også højere. Vand er en klar outlier på grund af hydrogenbinding. Dets smeltepunkt er allerede langt højere end hvad man kunne forvente, når man ser på lignende molekyler.