Fra min AP Chem Prep-bog:
Hvad skal du gøre, hvis du spilder svovlsyre på bordpladen?
A ) Neutraliser syren med eddike .
B ) Drys fast NaOH på spildet.
C ) Neutraliser syren med NaHCO3.
D ) Neutraliser syren med en Epsom salt $ (\ ce {MgSO4}) $ løsning.
Svaret blev C – om, at det skulle være $ \ ce {NaHCO3} $ fordi det er en svag basisløsning.
Jeg forstår imidlertid ikke, hvorfor styrken af basen er relevant (givet situationen) og hvordan man bestemmer e styrke af basen – i det mindste i forhold til andre baser.
Kommentarer
- En stærk base ville senere være et problem i sig selv (NaOH er ætsende , kan du mærke forsænkning af dine fingre, hvis du rører ved det). En svag base som bicarbonat (som du endda kan drikke uden relevante problemer) er et meget klogere valg!
- @The_Vinz Hvis den glatte følelse er forsæbning, hvorfor føles bagepulver også glat? Reagerer det med frie fedtsyrer på huden, eller er der noget potentielt galt med " glat " forklaring?
- chemistry.stackexchange.com/questions/35016/… chemistry.stackexchange.com/questions/71486/…
Svar
Først hvorfor andre muligheder ikke rigtig er valgmulighederne:
A : eddike, der er en svag syre, neutraliserer ikke svovlsyre og fortynder den kun;
B : fast natriumhydroxid, en stærk base, neutraliserer svovlsyre, men frigiver det kraftigt en betydelig mængde varme pr. tidsenhed: $$ \ ce {2 NaOH (s) + H2SO4 (aq) – > Na2SO4 (aq) + 2 H2O (l)} $$ Brug af solid NaOH er det også vanskeligt at garantere, at det dækker spildet, og der vil ikke være nogen ureageret syre eller overdreven hydroxid (som er lige så uønsket) efterladt, da der er ringe eller ingen visuel anelse om neutraliseringen er fuldstændig, medmindre du tester forskellige pletter med, lad os sige, pH-papir.
D : Magnesiumsulfatopløsning virker ikke ” t reagerer med svovlsyre og fortynder den kun.
For det andet neutraliserer natriumbicarbonatopløsning ikke kun syren
$$ \ ce {2 NaHCO3 (aq) + H2SO4 (aq) – > Na2SO4 (aq) + 2 H2O (l) + 2 CO2 (g)}, $$
men kan også bruges (og skal !) bruges i overskud for at sikre fuldstændig syreneutralisering. Når syren er neutraliseret, står du tilbage med opløsning af natriumbicarbonat og natriumsulfat, som kun er let basisk på grund af kationhydrolyse. En anden vigtig fordel ved at bruge $ \ ce {NaHCO3} $ er visuel kontrol: når processen er færdig, stopper gasudviklingen.
Kommentarer
- Brusen kan dog også være en ulempe, hvis den ' distribuerer fine dråber af væsken.
- Praktisk talt tænkte jeg det. Jeg ' har brugt (solid) bicarb på rigtige spild af batterisyre, men du vil virkelig have masser af for at slippe af med det stadig sure, skummende rod. Men stadig den bedste mulighed sammenlignet med NaOH, som efterlader dig enten en farlig syre eller en farlig alkali).
- Undgå hurtig frigivelse af varme er også et fokuspunkt IMO – du ønsker undertiden ikke at brænde igennem gulv
- Den anden ting, du vil være forsigtig med, er at skabe en syretåge. Mange reaktioner med svovlsyre er meget eksoterme og resulterer i en sådan energisk reaktion, at der dannes en ret stabil syretåge. Som du måske forestiller dig, vil du ikke inhalere svovlsyretåge. Den syre er meget grim.