Jeg blev præsenteret for følgende reaktion, da vi bare lærte om syrer og baser:
$$ \ ce {2NaOH + H2CO3 – > H2O + Na2CO3} $$ men jeg havde troet, det kunne have været noget i retning af
$$ \ ce {NaOH + H2CO3 – > H2O + NaHCO3} $$
De ser begge ud til at passe forestillingen om en neutraliseringsreaktion, der skaber et salt, så hvordan ved jeg, at den første er korrekt? Den anden reaktion ser fint ud for mig (er det, at bicarbonat er for reaktivt?) og mere intuitivt, da kulsyre bare giver en proton væk, der ender som en ion til at binde til $ Na $ , så hvordan skelner jeg mellem denne slags tilfælde?
Svar
Du har ret, begge disse reaktioner finder sted.
Fra Wikipedia, Gratis encyklopædi
I vandig opløsning findes carbonat, bicarbonat, kuldioxid og kulsyre sammen i en dynamisk ligevægt.
Nu afhænger svaret på spørgsmålet af kontekst. Hvis du bliver bedt om at udføre denne reaktion i et mildt surt / svagt basisk medium, ville svaret være bicarbonatet, mens i et stærkt basisk medium ville svaret være carbonatet.
Interessant for yderligere læsning:
Denne $ \ ce {pH} $ afhængig ligevægt mellem carbonat og bicarbonat er en af måderne, hvorpå blodet $ \ ce {pH} $ , og $ \ ce {pH} $ i munden opretholdes. Det hjælper også vandlevende liv for at overleve i havvand. (Se også urinstofcyklus og kulstofcyklus)
Kommentarer
- @ AbhigyanC Hvad med $ \ pu {pH} $ ved det andet ækvivalenspunkt, mere eller mindre end 7?
- @ AdnanAL-Amleh $ \ ce {pK_ {a1}} $ og $ \ ce {pK_ {a2}} $ af kulsyre er $ 4,5 \ times10 ^ {- 7} $ henholdsvis $ 4,7 \ times10 ^ {- 11} $. Så det sker ved $ \ ce {pH} = 8,34 $ ved hjælp af formlen for pH af en amfiprotisk anion er gennemsnittet af de to pK-værdier. Se chembuddy.com/…