Hvis jeg sammenligner elektronegativiteterne for Al og Ga, skal jeg ikke sige, at elementernes elektronegativitet (generelt ) falder ned i gruppen, jeg siger dette ved at tænke på fluorpositionen blandt halogeniderne og om de metalliske karaktertrends (som stiger nedad i gruppen), så Al skal være mere elektronegativ. Wikipedia “s dataside siger andet. For aluminium er det 1.61, mens det for gallium er 1.81 (jeg bruger Pauling-skalaen). Jeg beregnede derefter $ Z_ {eff} $ -værdier for dem begge ved hjælp af Slaters regel, som angav en større effektiv nuklear afgift for gallium, så skyldes dette den dårlige afskærmning af d-orbitaler?
Kommentarer
- Den klassiske forklaring er dårlig afskærmning ved 3d orbitaler, se også chemistry.stackexchange.com/a/49598/16683