Mit spørgsmål er noget relateret til denne spørgsmål . Når jeg ser på en tabel med standardværdier, er der to poster for brint:
- $ \ ce {H2 (g)} $ – 0 kJ / mol
- $ \ ce {H (g)} $ – 218 kJ / mol
Jeg forstår $ \ ce {H2 (g)} $ er 0, fordi det bruges som en reference, hvorfor er monatomisk $ \ ce {H (g)} $ angivet i tabellen, og hvad betyder det? Hvornår ville man bruge det til en beregning af entalpiændring?
Fra hvad jeg forstår Hydrogen eksisterer kun som en monatomisk gas ved meget høje temperaturer, er standard-enthalpierne for dannelse ved 1 bar, 298,15 K.
Svar
Værdien kan bruges, når atombrint er til stede som en (sandsynligvis mellemliggende) art. For eksempel. tage reaktionen
$$ \ ce {2H < = > H2} $$
som er den grundlæggende reaktion i atombrintesvejsning.
Kommentarer
- Dette er korrekt – ofte er den relevante art en ensom proton. For eksempel i dannelsen af faste metalhydrider har du brug for H for at komme ind, diffundere og reagere med metallet. H $ _ {2} $ vandt lige ' t gør det.
- @JonCuster betyder det, at vi bruger $ \ ce {H (g)} $ i Hess ' s lov, når vi for eksempel ser på forbrænding af brint med ilt, da monatomisk brint på et tidspunkt er et mellemprodukt i den reaktion?
- Nå, du skal vælge din standardtilstand, men du skal være konsekvent. Slutresultatet er det samme, hvordan du kommer dertil er lidt anderledes.