Mit spørgsmål er noget relateret til denne spørgsmål . Når jeg ser på en tabel med standardværdier, er der to poster for brint:

  • $ \ ce {H2 (g)} $ – 0 kJ / mol
  • $ \ ce {H (g)} $ – 218 kJ / mol

Jeg forstår $ \ ce {H2 (g)} $ er 0, fordi det bruges som en reference, hvorfor er monatomisk $ \ ce {H (g)} $ angivet i tabellen, og hvad betyder det? Hvornår ville man bruge det til en beregning af entalpiændring?

Fra hvad jeg forstår Hydrogen eksisterer kun som en monatomisk gas ved meget høje temperaturer, er standard-enthalpierne for dannelse ved 1 bar, 298,15 K.

Svar

Værdien kan bruges, når atombrint er til stede som en (sandsynligvis mellemliggende) art. For eksempel. tage reaktionen

$$ \ ce {2H < = > H2} $$

som er den grundlæggende reaktion i atombrintesvejsning.

Kommentarer

  • Dette er korrekt – ofte er den relevante art en ensom proton. For eksempel i dannelsen af faste metalhydrider har du brug for H for at komme ind, diffundere og reagere med metallet. H $ _ {2} $ vandt lige ' t gør det.
  • @JonCuster betyder det, at vi bruger $ \ ce {H (g)} $ i Hess ' s lov, når vi for eksempel ser på forbrænding af brint med ilt, da monatomisk brint på et tidspunkt er et mellemprodukt i den reaktion?
  • Nå, du skal vælge din standardtilstand, men du skal være konsekvent. Slutresultatet er det samme, hvordan du kommer dertil er lidt anderledes.

Skriv et svar

Din e-mailadresse vil ikke blive publiceret. Krævede felter er markeret med *