Jeg vil gerne skabe svovlhexafluorid og teste flydende ting i det, men jeg er en “kemi noob” og ud fra hvad Jeg har “læst det” er ikke-giftigt og generelt ret sikkert, men først og fremmest ved jeg ikke, hvordan jeg laver det (bortset fra at det involverer svovl og fluor, som begge bestemt ikke er sikre) og forholdsreglerne for at gøre dette. Dybest set: Sikker måde at fremstille svovlhexafluorid på, og hvor sikker er svovlhexafluorid?
Kommentarer
- Bedre køb det – kemiske noobs skal fjerne sig fra gasfluor .
- da.wikipedia.org/wiki/Sulfur_hexafluoride
- I ' m langt fra en kemi-noob (og jeg har erfaring med at bruge CO-, HCI- og klorgasser), men jeg ville holde mig væk fra ethvert eksperiment, der involverer håndtering af fluorgas, og som er i en industriel damp.
- På ulempen er det også en meget god drivhusgas, så frigivelse i miljøet bare for sjov er ikke ' t fantastisk.
- At ' har ret: når det indåndes, vil det gøre sjove ting med din stemme. Det er sikkert, at det ikke vil reagere med noget i dig, men don ' t glem at du kan ' t overleve uden ilt i for længe.
Svar
Fremstillingen af svovlhexafluorid fra elementært svovl og elementært fluor er ikke egnet til amatører eller begyndere det er bestemt ikke et hjemmeeksperiment. Fluor er ætsende og meget giftig. Det forårsager alvorlige forbrændinger af huden og øjenskader, og det er dødelig ved indånding. Desuden er det en oxidator og reagerer voldsomt med alle brændbare materialer; således kan det forårsage eller intensivere brand.
Selvfremstillet svovlhexafluorid er ikke egnet til inhalation eller lignende eksperimenter, da det kan indeholde forskellige giftige urenheder.
I laboratorieskalaen fyldes en nikkelbåd med svovl og anbragt i et reaktionsrør. Røret er forbundet med en kold fælde, der afkøles med flydende nitrogen. Apparatet skal være tørt og ikke smurt. En strøm af fluor introduceres derefter.
Reaktionen $$ \ ce {S + 3F2 – > SF6} $$ er stærkt eksoterm (standard molær entalpi af dannelse ved $ 298,15 \ \ mathrm K $: $ \ Delta_ \ mathrm fH ^ \ circ = -1220.5 \ \ mathrm {kJ / mol} $ [1] ). I fluorstrømmen brænder svovl med en blå flamme.
Svovlhexafluorid opsamles i den kolde fælde. Produktet indeholder forskellige urenheder, såsom $ \ ce {F2} $, $ \ ce {HF} $, $ \ ce {SOF2} $, $ \ ce {SO2F2} $, $ \ ce {SF2} $, $ \ ce {S2F2} $, $ \ ce {SF4} $ og $ \ ce {S2F10} $. De fleste af urenhederne er let hydrolyserbare; derfor ledes gassen gennem en vaskeflaske fyldt med $ \ ce {KOH} $ løsning. $ \ Ce {S2F10} $ skal dog fjernes med aktivt kul eller nedbrydes ved pyrolyse ved $ 400 \ \ mathrm {^ \ circ C} $ ifølge $$ \ ce {S2F10 – > SF4 + SF6} $$
[1] “Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances”, i CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90th Edition (CD-ROM Version 2010), David R. Lide, red., CRC Press / Taylor og Francis, Boca Raton, FL.