Svar
Da dit opløsningsmiddel i sig selv er vand, gør det ingen forskel om du bruger $ \ ce {H +} $ eller $ \ ce {H3O +} $.
$ \ ce {H3O +} $ er dybest set den hydratiserede form af $ \ ce {H +} $. Hvis du ved, indeholder iltatomet i vand to ensomme par. Når det donerer et af de ensomme par til brintatomet, som ikke har nogen elektroner, får du $ \ ce {H3O +} $.
Så, $ $ \ ce {H3O +} $ er ikke $ \ ce {H +} $
$ \ ce {H3O +} $ er $ \ ce {H + (aq)} $
Dette betyder, at den vandige form af $ \ ce {H +} $ er repræsenteret som $ \ ce {H3O + } $
Svar
I alle tilfælde giver syrer protoner (eller hydroniumioner H3O +) og baser giver OH- (hydroxid) ioner i vandige opløsninger.
H3O + ionen anses for at være den samme som H + ionen, da den er H + ionen forbundet med et vandmolekyle. Protonen kan ikke eksistere i vandig opløsning på grund af sin positive ladning det tiltrækkes af elektronerne på vandmolekyler, og symbolet H3O + bruges til at repræsentere denne overførsel.
Ligningen kan skrives som:
H + + H2O (l) → H3O + ( aq).
Dette er hydrolyse, da det involverer vand som en reaktant.
Overvej den første ligning i spørgsmålet, ioniseringsligningen af vand:
H2O (l) + H2O (l) → H3O + (aq) + OH- (aq)
H3O + er konjugatsyren af H2O. Så H3O + bruges som stenografi for en proton i vandig opløsning. I en ikke-vandig opløsning ville protonen danne en anden struktur.
Den anden ligning:
H2O (l) → H + (aq) + OH- (aq)
Viser at H2O består af lige dele H + og OH-ioner og er amfoter (kan være en syre eller en base) med en deprotoneret form (OH-). Den ioniske komponent har en meget lav koncentration, og et vandmolekyle betragtes generelt som kovalent med et dipolmoment, der favoriserer en let positiv ladning.
H3O + -ionkoncentrationen i rent vand ved 25 ° C er 10 ^ -7 dm ^ -3. Dette kan skrives som:
[H3O +] = 10 ^ -7
hvor symbolet [] betyder “molariteten af” (enheder i mol dm ^ -3).
Antallet af H3O + og OH-ioner dannet ved ionisering af rent vand skal være lige (fra ligningen):
[H3O +] = [OH-] = 10 ^ – 7).
Dette viser, at rent vand hverken er surt eller basisk, det er neutralt. Produktet af [H3O +] = [OH-] er det ioniske produkt af vand.
[H3O +] [OH -] = 10 ^ -7 × 10 ^ -7 = 10 ^ -14
viser, at i vandige (vand) opløsninger, hvad enten de er sure, basiske eller neutralt, er produktet af ionkoncentrationerne lig med 10 ^ -14.
Syreopløsninger indeholder mere H3O + -ioner end OH-ioner. For grundlæggende løsninger er det omvendt.
Derfor er en vandopløsning: Neutral når [H3O +] = 10 ^ -7. Sur, når [H3O +]> 10 ^ -7. Grundlæggende når [H3O +] < 10 ^ -7.
Kommentarer
- Hvad? Jeg kan ikke ' ikke se, hvordan dette svarer på spørgsmålet om, hvornår jeg skal bruge $ \ ce {H +} $ eller $ \ ce {H3O +} $. Se på det dobbelte spørgsmål for at se et mere detaljeret svar.
- Besøg denne side , denne side og denne om, hvordan du formaterer dine indlæg bedre. Alternativt kan du besøge dette chatroom for yderligere vejledning til formatering.
- Dette indlæg har udløst og automatisk markering, fordi du har redigeret det så mange gange. Undgå dette i fremtiden. Samfundet ville også meget sætte pris på, hvis du kunne tage lidt tid og læse gennem de links, som inɒzɒmɒЯ.A.M har sendt. Rediger resuméer skal kommentere de udførte ting fungerer ikke som skjulte kommentarer.
- Det er et korrekt svar. Jeg respekterer også alt hvad du siger undtagen @Bon siger, at jeg kopierede det fra det duplikerede svar.