Az iskolában kövér és $ \ ce {KOH} $ felhasználásával kísérletet hajtottunk végre a „puha” szappan létrehozására.
Utána , hozzáadtuk a $ \ ce {NaOH} $ -ot, hogy “kemény” szappanná változtassuk.
Az interneten több helyen olvastam, hogy a kálium és a nátrium használata közötti különbség meghatározza, hogy válik-e ” kemény “szappan vagy” puha “szappan.
Helyes vagyok abban a nézetben, hogy a $ \ ce {K +} $, ill. $ \ ce {Na +} $ ionok kapcsolódnak a zsírsav $ \ ce {O -} $ végéhez?
Lehetséges-e kihagyni az első lépést és “kemény” szappant létrehozni a $ \ használatával ce {NaOH} $ azonnal?
Miért oldódik a “lágy” szappan sokkal könnyebben, mint a “kemény” szappan? Vagy más szavakkal: Miért sokkal könnyebb leesni a $ \ ce {K +} $, mint a $ \ ce {Na +} $ esetében?
Válasz
Alapvetően igen, általános kifejezésekkel, a puha szappan $ \ ce {K +} $ , a kemény szappan pedig $ \ ce {Na +} $ .
[Oldékonyság a $ \ ce { KOH} $ ] $ \ ce {H2O} $ hőmérsékleten 25 ° C-on: 121 g / 100 ml
[Oldhatóság $ \ ce {NaOH} $ ] $ \ ce {H2O} $ hőmérsékleten 25 ° C-on: 100 g / 100 ml
Ami az egyenes kemény szappanosodás kérdését illeti, a ez a link alapján megvalósíthatónak tűnik; csak $ \ ce {NaOH} $ (lúg) és olajokat használt, a $ \ ce {KOH} $ említés nélkül (hamuzsír?).
És igen, a pozitív ionok kapcsolódnak a $ \ ce {O -} $ a zsírsav mennyisége, amint ez a diagram látható. 
(img src: http://jan.ucc.nau.edu/~doetqp-p/courses/env440/env440_2/lectures/lec19/lec19.html )
megjegyzések
- Ez nem válasz a kérdésre, és a reaktivitásról szóló rész itt is teljes hülyeség.