A fluor valaha kettős vagy hármas kötést képez? Kíváncsi vagyok, hogy az ilyen magasabb rendű kötések látszólagos hiánya összefügg-e a fluor elektronegativitásával.
Megjegyzések
- Ki mondta, hogy nem ' t ?
- A modern kémia Oxtoby-elve
- Ez egy retorikai kattintásra alkalmas kérdés. Van ismert $ \ ce {F = N} $ kötvény.
- Minden célból nem ' t …
Válasz
A $ \ ce {NF} $ vegyület, amely a $ \ ce {O2} $ izoelektronikus értéke: ismert, mátrixokban izolálták, jellemezték és számításoknak vetették alá. A dioxigénhez hasonlóan ennek a molekulának is három különböző állapota ismert: egy triplett és két szingulett állapot. Pályáinak kifinomult elemzése nélkül 2-es kötési sorrendre számíthatunk, ezáltal kettős kötésre.
Harbison számításokat végzett ezzel a vegyülettel. Arra a következtetésre jutott, hogy a legstabilabb hármas állapotot legjobban csak egyetlen $ \ ce {N-F} $ kötvény felhasználásával lehet leírni. A teljes szimpla állapotot igénylő két szingulett állapot azonban sokkal rövidebb $ \ ce {N-F} $ kötéstávolságot mutat, ezért jobban leírható egy $ \ ce {N = F} $ kettős kötéssel. A hivatalos díjak hozzáadása a következőket eredményezi: $$ \ ce {\ overset {-} {N} = \ overset {+} {F}} $$
Hivatkozás:
G. S. Harbison, J. Am. Chem. Soc. , 2002 , 124 , 366–367. DOI: 10.1021 / ja0159261 .
Megjegyzések
- Ezen a soron haladva: az ember kíváncsi, mi történne, ha a $ \ ce {X} $ atomszáma csökken a $ \ ce {XF} $ értékben. Úgy tűnik, hogy a bór-monofluorid $ \ ce {BF} $ továbbra is csak részleges kettős kötés karakterrel rendelkezik . A berillium-monofluorid $ \ ce {BeF} $ szintén érdekes, bár bonyolultabb eset lenne …
Válasz
A legtöbb célra, azaz a Lewis-struktúrák és hasonló dolgok megírásához a fluor mindig egyetlen kötést képez. Magasabb szintű kémia esetében ez lehetséges (mint a megjegyzésekben). A fluor, mint mondta, nagyon elektronegatív, ezért nem szereti “megosztani” elektronjait, ami szinte mindig egyszeres kötések kialakulásához vezet.