Miért van a franciumnak, a radonnak, a rádiumnak és az aktiniumnak egész szám az átlagos atomtömeg, annak ellenére, hogy vannak izotópjai? De akkor az olyan elemeket, mint a berillium, a fluort és a nátriumot, felsorolják, hogy nincsenek izotópjaik, de mégis megvan az átlagos atomtömegük tizedesjegye?
Megjegyzések
- A Wikipedia Francium, Radon, Radium és Actinium adatainak tömegszáma (protonok + neutronok) nem atomtömeg, mivel az összes izotóp ezen elemek radioaktívak.
- Az elemek ' nevek nem ' t írják nagybetűvel.
- ' nem az, ami ' folyik itt, de vegye figyelembe, hogy ' tökéletesen lehetséges, hogy egy egész szám súlyozott átlaga egész szám legyen.
Válasz
Azokkal az elemekkel, amelyek nincs stabil izotóp (azaz Francium, Rádium és Actinium), az atomtömeg a leghosszabb élettartamú.
Általánosságban elmondható, hogy a stabil elemek tömegei tükrözik az elem mintájában található egyes izotópok természetes bőségét. A nátriumnak több izotópja van, ezért az állítás valójában nem igaz, bár közülük csak az egyik stabil és szerepel az átlagolásban. Ebben az esetben fontos megjegyezni, hogy a protonok és a neutronok tömege csak megközelítőleg 1 amu, tehát ha csak egy izotóp is van, akkor nem követelmény, hogy egész atomtömege legyen.
Válasz
Olyan erősen radioaktív elemek esetében, amelyek a természetben nem fordulnak elő nagy mennyiségben, a felsorolt tömegszám a tömegszám A legstabilabb izotóp. Ha ez megtörtént, az értéket gyakran zárójelbe írják. A Periódusos rendszer wikipédia oldalán néhány szép részlet található a a táblázat és az értékek.