A HF pH-értékének megkeresése [zárt]

Nos, igen, de alig. Feltéve, hogy elfelejtette azt mondani, hogy $ C = 0,04M $ a HF megoldás molaritása, akkor az egyenleteit helyesen alkalmazta.

Itt aggodalomra ad okot, hogy a parancsikonok egyenletei gyakran hivatkoznak a “kis x közelítés”, amely szerint a ténylegesen disszociáló HF mennyisége olyan kicsi, hogy figyelmen kívül hagyhatjuk a HF kezdeti és egyensúlyi molaritása közötti különbséget. Ez valóban igaz? A teljes számítást el kell végeznünk, hogy lássuk, a megoldás egyensúlyi összetételét leíró Ka egyenletből: $$ K_a = \ frac {[{\ \ rm H} _3 {\ rm O} ^ {+}] [{\ rm F} ^ {-}]} { [{\ rm HF}]} $ $ Ha hagyjuk, hogy $ x $ a $ {\ rm H} _3 {\ rm O} ^ {+} $ és $ C $ egyensúlyi molaritását képviselje, a HF kezdeti molaritása, akkor ez az egyenlet $$ x ^ 2 = K_a (C – x) $$ értékre változik, amelyet a másodfokú egyenlettel lehet megoldani. $ C = 0.04 $ használatával $ x = 4.819 \ times10 ^ {- 3} $ -ot találunk, amely pH = 2,317 … Észre fogja venni, hogy ez különbözik az Ön értékétől, és ez azért, mert valójában a HF 12% -a disszociál, ami nem is olyan kicsi.

Azonban egy olyan pontot, amellyel még nem foglalkozunk, az, hogy sokkal pontosabb választ adtál meg, amelyet az adatok igazolnak. Csak 2 szignifikáns számjegy van a pKa-ban, és csak 1 a C értékében. Ez azt jelenti, hogy válaszának csak egy jelentős számjegyet kell tartalmaznia, és ezt pH = 2 értékként kell megadnia. abban az esetben az adatok pontosságát figyelembe véve a válasz helyes. Valójában a válasz még két számjegyre is helyes (pH = 2,3). De ez egyfajta szerencsés. Érdemes lehet megvizsgálni, hogy mikor használhatja ezeket az egyenleteket és mikor tud “.