Szeretnék kén-hexafluoridot készíteni és lebegő dolgokat tesztelni benne, de “kémiai noob” vagyok, és miből Olvastam nem mérgező és általában meglehetősen biztonságos, de először is nem tudom, hogyan kell elkészíteni (azon kívül, hogy ként és fluoridot tartalmaz, amelyek mindkettő biztosan nem biztonságos), valamint az ehhez szükséges óvintézkedéseket. Alapvetően: Biztonságos módszer a kén-hexafluorid előállítására, és mennyire biztonságos a kén-hexafluorid?
Megjegyzések
- Jobb, ha megveszed – a kémiai nooboknak el kell kerülniük a gázfluort .
- hu.wikipedia.org/wiki/Kén_hexafluorid
- I ' m messze egy kémiai noobtól (és van tapasztalatom a CO, HCl és klórgázok használatáról), de tartózkodnék minden olyan kísérlettől, amely fluortartalmú gáz kezelésével jár, és amely ipari füstölőtérben van.
- Hátránya, hogy ez is nagyon jó üvegházhatású gáz, ezért szórakozásból a környezetbe engedve nem nagy '.
- Ez ' igaza van: belélegezve vicces dolgokat fog végrehajtani a hangjával. Biztonságos, mert semmivel sem reagál benned, de ne felejtsd el, hogy ' nem tudsz oxigén nélkül túlélni túl hosszú.
Válasz
A kén-hexafluorid elemi kénből és elemi fluorból történő elkészítése nem alkalmas amatőrök számára vagy kezdők; határozottan nem házi kísérlet. A fluor maró hatású és nagyon mérgező. Súlyos égési sérüléseket és szemkárosodást okoz, belélegezve halálos. Ezenkívül oxidálószer és hevesen reagál minden éghető anyaggal; így tüzet okozhat vagy fokozhat.
A saját készítésű kén-hexafluorid nem alkalmas inhalálásra vagy hasonló kísérletekre, mivel különféle mérgező szennyeződéseket tartalmazhat.
A laboratóriumi méretekben nikkel csónakot töltenek be. kénnel és egy reakciócsőbe helyezzük. A csövet egy hideg csapdához csatlakoztatjuk, amelyet folyékony nitrogénnel hűtünk. A készüléknek száraznak és zsírozatlannak kell lennie. Ezután fluoráramot vezetünk be.
A $$ \ ce {S + 3F2 – > SF6} $$ reakció erősen exoterm (a standard moláris entalpia képződés 298,15 dollárnál \ \ mathrm K $: $ \ Delta_ \ mathrm fH ^ \ circ = -1220,5 \ \ mathrm {kJ / mol} $ [1] ). A fluoráramban a kén kék lánggal ég.
A kén-hexafluoridot a hideg csapdába gyűjtik. A termék különféle szennyeződéseket tartalmaz, például $ \ ce {F2} $, $ \ ce {HF} $, $ \ ce {SOF2} $, $ \ ce {SO2F2} $, $ \ ce {SF2} $, $ \ ce {S2F2} $, $ \ ce {SF4} $ és $ \ ce {S2F10} $. A legtöbb szennyeződés könnyen hidrolizálható; ezért a gázt egy $ \ ce {KOH} $ oldattal töltött mosópalackon vezetik át. A $ \ ce {S2F10} $ -ot azonban aktív szénnel kell eltávolítani, vagy pirolízissel el kell bontani $ 400 \ \ mathrm {^ \ circ C} $ értéken a $$ \ ce {S2F10 – > SF4 + SF6} $$
[1] „A vegyi anyagok szabványos termodinamikai tulajdonságai”, a CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90. kiadás (CD-ROM verzió 2010), David R. Lide, szerk., CRC Press / Taylor és Francis, Boca Raton, FL.