A következő reakciókat észlelem:
$$ \ begin {align} \ ce {Mg (s) + 2HCl (aq) & – > MgCl2 (aq) + H2 (g)} \\ \ ce {MgO ( s) + 2HCl (aq) & – > MgCl2 (aq) + H2O (aq)} \\ \ ce {H2 (g ) + 1 / 2O2 (g) & – > H2O (l)} \\ \ ce {Mg (s) + 1 / 2O2 (g) & – > MgO (s)} vég {align} $$
Én is a $ \ Delta H $ a $ \ mathrm {kJ / mol} $ értékben van az első három reakcióhoz.
Ezen információk közül meg kell találnom a $ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} {\ left (\ ce {MgO (s)} \ right)} $.
Biztos vagyok benne, hogy Hess törvényét kell használnom, de nem tudom, hogyan kell itt alkalmazni. Megpróbáltam a második reakciót „fő” reakcióként használni, majd a harmadik és a negyedik reakciót használhatom a fő reakcióvegyületek két képződési reakciójaként, de utána nem vagyok biztos benne, hogyan tovább.
Válasz
A formáció entalpiáját próbálja kideríteni. A képződés entalpiája az az energiaváltozás, amikor egy anyag egy mólja képződik alkotó elemeiből standard állapotukban.
Az utolsó egyenlet megegyezik ezzel, tehát ez legyen a “fő” vagy “cél” egyenlet. Innentől kezdve képesnek kell lennie a Hess-törvény használatára a magnézium-oxid képződésének entalpia változásának kiszámításához.
Megjegyzések
- Tudom, de a probléma az, hogy nem tudom ' nem tudom, hogyan kell alkalmazni a Hess ' törvényt, hogy az első háromtól az utolsó egyenletig eljuthassak. / li>
- Nem tudom, én ' megtaláltam a választ, bár ' nem éppen a legmegbízhatóbb webhely válasz, a kémia ellenőrzi azt hiszem: Answers.yahoo.com/question/index?qid=20091124125122AATHGgL