A következő reakcióval ismertem meg, amikor éppen a savakról és bázisokról tanultunk:
$$ \ ce {2NaOH + H2CO3 – > H2O + Na2CO3} $$ , bár azt gondoltam, hogy ez valami hasonló lehet
$$ \ ce {NaOH + H2CO3 – > H2O + NaHCO3} $$
Úgy tűnik, hogy mindkettő megfelel a sót létrehozó semlegesítési reakció fogalmának, honnan tudhatom, hogy az első helyes? A második reakció jól néz ki számomra (ez az, hogy a hidrogén-karbonát túl reaktív?) és még sok más intuitív, mivel a szénsav csak egy protont ad le, amely ionként kötődik a $ Na $ kötődéshez, tehát hogyan lehet megkülönböztetni ezeket a fajta eseteket?
Válasz
Igazad van, mindkét reakció megtörténik.
Feladó Wikipédia, az Ingyenes enciklopédia
Vizes oldatban a karbonát, a hidrogén-karbonát, a szén-dioxid és a szénsav dinamikus egyensúlyban vannak együtt.
Most a kérdésre adott válasz a kontextustól függ. Ha ezt a reakciót enyhén savas / gyengén lúgos közegben kérik, akkor a válasz a bikarbonát, míg egy erősen lúgos közegben a válasz a karbonát lenne.
További érdekes olvasat:
Ez a $ \ ce {pH} $ függő egyensúly a karbonát és a hidrogén-karbonát között az egyik módja annak, hogy a vér $ \ ce {pH} $ , és a száj $ \ ce {pH} $ megmarad. Ez is segít a vízi élővilág túlélni az óceán vizein. (Lásd még a karbamid körforgását és a szén körforgását)
Megjegyzések
- @ AbhigyanC Mi a helyzet a $ \ pu {pH} -val $ a második egyenértékűségi pontnál, több vagy kevesebb, mint 7?
- @ AdnanAL-Amleh $ \ ce {pK_ {a1}} $ és $ \ ce {pK_ {a2}} $ szénsav 4,5 USD \ times10 ^ {- 7} $, illetve $ 4,7 \ times10 ^ {- 11} $. Tehát $ $ ce {pH} = 8,34 $ értéken történik, az amfiprotikus anion pH-képletének használata a kettő átlaga. pK értékek. Lásd: chembuddy.com/…