Oké, házi feladatokban összefutottam ezzel a kérdéssel.
100,0 ml 0,20 M HF-os minta titráljuk 0,10 M KOH-dal. 200 ml KOH hozzáadása után határozzuk meg az oldat pH-ját. A HF 3,5×10-4 Ka értéke?
Ja igen, a feleletválasztós
- 3,46
- 10,54
- 8,14
- 9.62
- 7.00
Hasonló kérdésekre találtam választ. Itt
De ezzel a kérdéssel más problémába ütköztem. T a HF és a KOH kioltják egymást, mert ugyanannyi anyajegyek
I feltételezem, hogy mit valahányszor a másik oldalon nézzük, 0,02 mólja van, és sav
- HF -> 0,1 L * 0,2 M = 0,02 mol
- KOH -> 0,2 L * 0,1 M = 0,02 mol
- HF-KOH = 0
Úgy gondolom, hogy ez azt jelenti, hogy “nem használhatom a hasselbach-egyenletet, ezért ezt megtettem :
(M of ???) = 0.02 mol / 0.3 L = 0.667*10^(-2) 3.5*10^(-4) = x^(2) / (0.667*10^(-2)) sqrt(3.5*10^(-4)*(0.667*10^(-2))) = x tehát van egy másik megoldás is a megoldására
Néhány visszajelzést kaptam erről a reakcióról: “Te tegyük fel, hogy az első reakció akkor fejeződik be, amikor a Ka nem olyan magas “
Ha i nem megy a befejezésig, mit tegyek ?!
Valóban csak látnom kell, hogy működik ez, és tudnom, hogy miért történnek a dolgok
Hozzászólások
- Azt javaslom, hogy tartsa be azt a feltételezést, hogy először a reakció befejeződött, mielőtt a hiányos esetet mérlegelné. Ha a reakció befejeződött, milyen termékeket fog alkotni?
- Sajnálom, de ' nem biztos, hogy vagy az FH2 + KO, vagy a H2O + FK valójában nem biztos benne
- A HF és a KOH közül melyik az alap? Melyik a sav?
- HF a sav KOH a bázis
- Uhhuh. Tehát a sav proton donor, igaz? És az alap proton akceptor, igaz? Milyen fajokat fognak kialakítani? Ne feledje, hogy a KOH létezik $ \ ce {K +} $ és $ \ ce {OH -} $ megoldásként.
Válasz
A megjegyzésekből:
[OP] Oké, köszönöm szépen, végre megkaptam. így K-t csak kidobják az ablakon. és marad az (F- + H2O < -> FH + OH-) egyenlet. Tehát a Ka-t veszem Kb-re (Kw / Ka) és F koncentrációmmal – és az OH- volt (0,02 / 0,3), amelyet csatlakoztattam az sqrt-be ((Kb) * (M OH- vagy F-)) felvette a -log-ot, amely megkapta a pOH-t, majd visszaállította pH-ra (14 – pH ) Egy utolsó dolog, hogy miért lépett ki az IK az ablakon, ez azt jelenti, hogy semleges. Ja és a válaszok 8.14
bekezdésekkel átfogalmazva:
Erős alap ( $ \ ce {KOH} $ ) gyenge savval ( $ \ ce {HF} $ ) reagál sztöchiometrikus arányban:
$$ \ ce {KOH + HF – > H2O + F- + K +} $$
A fő faj a fluorid, egy gyenge bázis pKb = 14 – pKa-val, ahol pKa a hidrogén-fluoridé. A káliumion néző. A pH megtalálásához használja a kedvenc stratégiáját egy tiszta gyenge bázis eléréséhez. Az eredmény pH = 8,14.
Amint MaxW megjegyzéseiben rámutatott, ez a sztöchiometriai arány megfelelő megteremtésén alapul. Ha a $ \ ce {KOH} $ még enyhe feleslegben is van (mondjuk egy liter millimól tizede tizedes), akkor a pH erősen bázikus lesz ( pH 10). Ha a másik irányba téved, akkor savas pH-jú $ \ ce {HF, F -} $ puffer lesz.