A tankönyvem szerint az AlCl3 egyszerre ionos és kovalens vegyület. Hogyan van ez?
Megjegyzések
- Szoros kapcsolatban áll, de nem dupe IMO. chemistry.stackexchange.com/questions/19568/…
- Úgy gondoltam, hogy van egy másik kérdés a $ \ ce {AlCl3} $ lebegésének természetéről, de nem találom …
- chemistry.stackexchange.com/questions / 19715 / …
- @Mithoron Nem elég dime-y elég imho oo
- @Mith a kérdések nem ' t megtéveszt, ha ugyanazok a válaszok érvényesek. Nem ez az egyetlen kritérium a '. Azt hiszem, hasznos lehet ezt nyitva hagyni néhány válasz megszerzéséhez.
Válasz
Az ionos és a kovalens megkülönböztetése vegyületek önkényesek és sok vegyület esik valahol a közepén. Ezt egy előző kérdés magyarázza.
A $ \ ce {AlCl3} $ esetében van egy fém “kation” és nem fém “anion”, így leegyszerűsítve azt várnánk, hogy ez ionos vegyület lesz. Valójában azonban kiderült, hogy a $ \ ce {Al-Cl} $ kötvények jelentős mértékben kovalens karaktert mutatnak. Szilárd állapotban a $ \ ce {Al ^ {3 +}} $ ionok oktaéderes koordinációjú “ionrácsos” szerkezetét veszi fel, de a folyadék és a gáz fázisában kovalens vegyületként létezik, akár $ \ ce { AlCl3} $ vagy dimerként $ \ ce {Al2Cl6} $.
Ezt ésszerűsíthetjük, ha figyelembe vesszük az alumínium kation polarizáló hatását a klorid anionokra. A $ \ ce {Al ^ {3 +}} $ egy kicsi, erősen feltöltött kation, ezért nagy a töltéssűrűsége. A $ \ ce {Cl -} $ egy viszonylag nagy anion, alacsony töltéssűrűségű, és a kemény kation könnyen polarizálható, így a kötés jelentős kovalens jelleget kölcsönöz. A hatás még kifejezettebb, ha egy nagyobb anionhoz lépünk, például $ \ ce {I -} $, ahol a molekula, $ \ ce {AlI3} $ kovalens dimerként létezik, $ \ ce {Al2I6} $, még a szilárd fázis.
Megjegyzések
- Háromszor szeretnék dolgozni, mielőtt felhívnám az Al2Cl6 és az especiall Al2I6 ' kovalenseket ' Nincs ' nincs rajtam a szám, de utoljára ellenőriztem, ' kovalens ' A PbF4 körülbelül +2 körül töltötte fel a központi atomot. Az Al2Cl6 valószínűleg hasonló ebből a szempontból.