Töltse ki és egyensúlyozza meg az alábbi molekuláris egyenletet (vizes oldatban); tartalmazzon fáziscímkéket. Ezután írja be a nettó ionegyenletet.
$ ~ \ ce {NH_3 + HNO_3 – >?} $
Úgy gondoltam, hogy a sav $ \ ce {HNO3} $ adja a hidrogént a $ \ ce {NH3} $ -ba, és hajtsa végre a kapott reakciót:
$$ \ ce {NH_3 + HNO_3 – > HNH_3 + NO_3} $$
A helyes válasz azonban $ \ ce {NH_3 + HNO_3 – > NH_4NO_3} $ . Miért van ez?
Válasz
A válasz nagyon közel áll a megadott válaszhoz, kivéve a következő két apróságot (az első jelentősebb).
-
A sav-bázis reakció nem hidrogénatom cseréje $ \ ce {H} $ . Ez egy hidrogénion (vagy proton) cseréje $ \ ce {H +} $ . Így válaszának a következőnek kell lennie: $$ \ ce {NH3 (aq) + HNO3 (aq) – > NH4 + (aq) + NO3- (aq)} $$
-
A megadott válasz a két előállított iont egyetlen vegyületté egyesíti. $$ \ ce {NH4 + (aq) + NO3- (aq) – > NH4NO3 (aq)} $$
A 2. eredmény eredménye ésszerű lenne, ha nem mondták volna meg, hogy a reakció vizes oldatban megy végbe. Vizes oldatban a termékeknek az 1. számú termékeknek kellett lenniük, mivel az ammónium-nitrát vízben jól oldódik.
Válasz
Molekuláris egyenlet:
$$ \ ce {NH3 (aq) + HNO3 (aq) – > NH4NO3 (aq )} $$
Nettó ionegyenlet:
$$ \ ce {NH3 (aq) + H ^ + ( aq) – > NH4 ^ + (aq)} $$
Megjegyzés : $ \ ce {NH4NO3} $ vizes oldatban nem szilárd. Elég oldható.
Megjegyzések
- Mindez már az előző válaszban szerepel.
- @Mithoron: Az egyetlen előző válasz hogy látom, hogy az NH4NO3 szilárd anyag, és nem mutatja az NH3 (aq) + H ^ + (aq) nettó ionegyenletét, ezért benyújtottam az aktuális választ. Ha felesleges, el lehet távolítani?