Az etanolt savnak vagy bázisnak tekintik? Vagy amfoter fajként működik? A savasság és az alaposság relatív fogalom? Továbbá, kérem, magyarázza el ezt a protonkoncepción alapuló Brønsted – Lowry savak / bázisok elmélet alapján; felajánlja vagy elfogadja a $ \ ce {H +} $ ionokat? Nem vagyok biztos benne, melyik savbázis-elméletet kell követnem ebben az esetben, minden segítséget értékelni fogunk.
Megjegyzések
- Üdvözlöm a Kémia munkatársainál. SE. Ha bármilyen kérdése van a webhellyel kapcsolatban, vegye fel a rövid túrát , vagy látogasson el a súgóba . Mivel ez egy házi jellegű kérdés, a házi házirendről itt olvashat . Alapvetően csak meg kell mutatnia gondolatait és minden egyéb törekedjen a probléma megoldására, hogy ne csak az Ön számára tegyük meg. Sok szerencsét a problémájához!
- Ha feltételezi, hogy a kérdés Br ø nsted – Lowry savak / bázisok, tartalmaz-e adományozható protont az etanol? Tartalmaz-e helyet, amely képes protont elfogadni?
Válasz
Mivel Brønsted – Lowry savakról és bázisokról beszélünk, csak azzal foglalkozunk, hogy egy molekula vagy sem képes (vagy milyen mértékben) protont (savat) adományozni, vagy protont (bázist) elfogadni, vagy valamelyiket (amfoter) adni.
Az etanol esete meglehetősen egyszerűen értékelhető. Először is, a hidroxil-protont erős bázishoz lehet adományozni, bár ez csak minimális mértékben fordul elő vizes oldatban, mivel a víz sokkal erősebb sav, mint az etanol. Ennek ellenére az etanol képes savként viselkedni, mivel képes adományozni a hidroxilprotonját.
Az etanol vizes oldatai azonban kissé lúgosak. Ennek az az oka, hogy az etanolban lévő oxigén egyedül a protonok befogadására képes elektronpárok, és így az etanol gyenge bázisként működhet.
Összegzés – TL / DR:
Mivel az etanol képes mind protonokat adományozni, mind befogadni, amfoter vegyületnek kell tekinteni a Brønsted – Lowry sav-bázis elmélet szempontjából.
Válasz
Savasság és alaposság egy relatív fogalom. Egy faj savként vagy bázisként viselkedhet, de ez attól függ, hogy milyen reakcióról beszélünk. Vegyük például az ecetsavat $ (\ ce {CH3COOH}) $. Szórakoztató lehet, hogy gyakran nem viselkedik savként , ellentétben a nevével! Példaként érdemes megnéznie konjugált bázisának, az acetátionnak a reakcióját $ \ ce { HCl} $. $$ \ ce {HCl + CH3COONa – > NaCl + CH3COOH} $$ Ebben az esetben elmondható, hogy az acetátion kényszerült elfogadni a $ \ ce {H +} $ -t a $ \ ce {HCl} $ -ból, így ez bázisként viselkedett.
De az ilyen dolgok egyenesen zavaróak lehetnek, és ezért általában a fajokra utalunk. sav vagy bázis a vízhez viszonyítva. Az alkoholokat (általában) bázikus természetűnek tekintjük, a fenol kivételével. A csökkenő savas erősségi sorrendet a következőképpen foglalnánk össze:
$$ \ ce {Phenol \ gt H2O \ gt ROH} $$
Így az etanolt bázisként nevezhetjük.
Ilyen összehasonlításokat könnyen meg lehet tenni, ha készen állsz megvizsgálni a $ \ ce {pK_a} $ értékek (érdemes megkeresni, ha nem biztos benne, mit jelent). A víz $ \ ce {pK_a} $ értéke $ \ ce {15,7} $. Az alkoholok általában ha ve $ $ ce {pK_a} $ a $ \ ce {16-19} $ tartományban. Így gyengébb savak, mint a víz. Vitatott eset azonban a metanol $ \ ce {(CH3OH)} $. Van egy $ \ ce {pK_a = 15.54} $, ami kissé savasabbá teszi, mint a víz.
Megjegyzések
- Biztos benne, hogy ez a pKa vízből? Nem kellene ' t lennie 14-nek? Nem szabad, hogy ' ne használja a \ ce parancsot a pKa-n. Az egyik nem ' ta vegyi anyag, és úgy tűnik, hogy a tizedespontjait is szorzattá változtatta.
- chem.libretexts.org/Core/Organic_Chemistry/Fundamentals/… A pKa ezen értéke nem működik, ha vesszük figyelembe véve, hogy az egyensúlyi állandókat valóban a tevékenységek szempontjából határozzák meg. Azt hiszem, hogy a \ mchem készítője gondolt rád, amikor elkészítették, mert a \ pu helyett használhatod is, amit csinálsz, és szebben kell formáznod.
- @berryholmes You ' újra ellentmondasz magadnak az első megjegyzésedben …
- @berryholmes Azt mondod, hogy mind a $ K_a = K_ {eq} \ cdot \ ce {H2O} $, mind pedig a $ K_w = K_ {eq} \ cdot \ ce {H2O} $. Ez természetesen azt jelenti (helyesen, de nem feltétlenül helyesen), hogy $ K_a = K_w = 1 \ cdot 10 ^ {- 14} $.
- @Tyberius Elnézést, hibát követtem el a megjegyzésemben, $ K_a = K_ {eq} $, tehát amikor $ \ ce {[H +] = [OH-] = 10 ^ {- 7 }} $, és értékelje a $ \ frac {10 ^ {- 7} \ szorzatát 10 ^ {- 7}} {55,56} $, ez \ \ kb 1,8 \ szorosa 10 ^ {- 16} $ lesz, ami az érték, amit kerestünk. Tehát $ K_a = K_ {eq} = \ frac {K_w} {[H_2O]} $. Kijavítani szeretném a hibámat, de nem tudok
szerkeszteni az előző megjegyzésemet 🙁