Megpróbálom megírni a lítium-fém és a fluor-gáz kombinációjának kiegyensúlyozott egyenletét. Megértem, hogy ez ionos szilárd anyagot eredményez, mivel ez egy fém és nemfém reakciója. Ugyanakkor összetévesztem a -1 töltésű fluoridionnal és a fluort csak diatomiás molekulaként ($ \ ce {F2} $) fordul elő. A $ \ ce {F2} $ két fluoridion vagy csak egy?
Megjegyzések
- $ F_2 $ oxidációs állapota 0, de $ F-ben ^ – $ -1 oxidációs állapota van, ezért a $ \ ce {F2 + 2e- – > 2F -} $
Válasz
$ \ ce {F2} $ $ 2 \ space \ ce {F -} $ ionokat fog előállítani.
Megírhatja a kiegyensúlyozott a fél sejtreakció a következőképpen:
$ \ ce {F2 + 2e- – > 2F -} $
$ \ ce {Li – > Li + + e -} $
Szorozzuk meg a második egyenletet 2-vel, hogy megkapjuk a $ \ ce {2Li – > 2Li + + 2e -} $. Ez annak biztosítására szolgál, hogy a végső egyenlet egyik oldalán sem legyen elektron.
Most adja hozzá ezt az egyenletet a fluorhoz.
Kapsz $ \ ce {2Li + F2 – > 2Li + + 2F -} $, amelyet $ \ ce {2Li + F2 – néven írhatsz meg > 2LiF} $
Válasz
A fluor atom messze reagál, hogy önmagában létezzen, ezért természetesen kötődik a közelében lévő más atomokkal, hogy stabilizálja önmagát. Meg kell jegyezni, hogy egy atom elektromosan semleges, ami azt jelenti, hogy ugyanannyi protonja van, mint az elektronoknak. Egy fluor atom megoszthatja az elektronokat egy másik nemfémmel kovalens kötést alkotnak. Amikor az elektronokat kovalens kötésben osztják meg, a fluort még mindig atomnak nevezik, mivel nem szerezte meg teljes irányítását az elektron felett, amely befejezi a $ 2p $ pályáját. A $ \ ce {F2} $ molekulában vannak fluorid atomok .
A fluorid ion annak az eredménye, hogy egy fluor atom teljes mértékben átveszi az irányítást egy elektron felett, amelyet általában egy fém. Az elektronok átkerülhetnek egy fémből a fluor atomokba , így fémionok és fluoridok keletkezhetnek ionok . A reakció, amiről beszélsz, így néz ki:
$$ \ ce {2Li ^ {(0)} + F2 ^ {(0)} – > 2Li ^ {(+ 1)} F ^ {(- 1)}} $$
Oxidációs számokat adtam meg annak bemutatására, hogy az egyes fajok hogyan nyertek / veszítettek elektronokat, bár ez általában nem szerepelt a képlet.
Válasz
A diatomi $ \ ce {F2} $ fluorgáz lényegében a kovalens fluorpár atomok (mivel a fluor nem fém), amint az az alábbi ábrán látható:
Az Ön által leírt reakcióban:
$$ \ ce {2Li (s) + F2 (g) – > 2LiF (s)} $$
megköveteli, hogy a fluoridion ionkötésben legyen a lítiumionnal, kétszer (az egyenlet kiegyensúlyozásához).
Megjegyzések
- Összesített állapotok nem szabad indexelni, nem hibás, de a ajánlásokat (Sec. 2.1.) különbözőek.
- @ Martin- マ ー チ ン nincs probléma, könnyen megoldható 🙂
- Csak rámutatva erre, egy hónappal ezelőtt még nem tudtam, ezért Szeretném, ha más emberek profitálnának a tudásomból: D És azt hiszem, hogy ' könnyebben olvasható;)
- Ez is nagyon jó szempont – tanultam valami újat, és egyetértek, világosabb
Válasz
A fluor elemi formájában $ \ ce { F2} $, semleges molekula. Minden fluor hét vegyértékelektronnal rendelkezik, és a molekula kialakulása után egy kovalens, azaz elektronmegosztó kötés van, és az egyes fluoridok fennmaradó hat vegyértékes elektronja egyedülálló párnak tekinthető.
Amikor az elemi fluor reagál egy fémmel ionvegyületet képez, ahogy te is kijelentetted. Ahhoz, hogy ez megtörténjen, a reakcióban részt vevő mindkét elemet ionizálni kell, vagyis elektronokat kell nyerniük vagy veszteniük. Ezt redox reakciónak hívják .
Ebben a konkrét esetben a lítium az egyik elektront fluort veszi át, ami a következő egyenleteket eredményezi: \ begin {align} \ ce {Li & ~ < = > Li + + e -} & & | \ cdot 2 \\ \ ce {F2 + 2e- & ~ < = > 2F-} \\\ hline \ ce {2Li + F2 & ~ < = > 2LiF} \\ \ end {align}