Tudom, hogy a kénsav erős sav, az ecetsav pedig gyenge sav. Amikor azonban a kémiai szimbólumukba írom őket.
Kénsav: $ \ ce {H2SO4} $
Ecetsav: $ \ ce {CH3COOH} $
Tudomásul veszem, hogy az ecetsavban 4, míg a kénsavban csak 2 atom van. Tehát az ecetsav nem lehet erősebb a kénsavnál?
Válasz
E két sav szerkezetének vizsgálata segíthet . A savas hidrogének mindkét esetben a hidroxilcsoportok részét képezik. A polaritás és az induktív hatás miatt az OH kötés gyengébb, mint a nagyon erős CH kötések. Ennek eredményeként szinte lehetetlen, hogy a szén elvesztse a hidrogént valamilyen eliminációs reakció nélkül, míg az OH-kötés autoprotolizálhat más OH-kötésekkel (még vízzel is). Az O-H kötés gyengesége az alapja a hidrogén savasságának. A CH-kötések lényegében nem savasak, pKa-értékük 45-50 körül van.
Válasz
A sav pKa-ja megmondja milyen erős a sav.
$ pKa = -log ([H ^ +] [A ^ -] / [HA]) = – log (Ka) $ ahol $ A $ a konjugált bázisa a sav (a proton disszociálásakor megmaradt faj). A $ pKa $ alacsony értéke az erősebb savat adja, mivel a $ Ka $ magas értéke azt jelzi, hogy a $ \ ce {HA < = > H + + A -} $ jól fekszik jobbra.
Számos tényező miatt a sav egyensúlyi helyzete messze jobbra fekszik. Messze a legfontosabb a stabilitás konjugált bázis ($ A ^ – $). Példájában a $ \ ce {H2SO4} $ oka sokkal savasabb, mint a $ \ ce {CH3COOH} $, mert az több rezonancia struktúrát képezhet, mint az etánsav, így eloszlat a negatív töltés jobban. Az alkilcsoport induktív hatása is destabilizálja a negatív konjugátum bázist. Több oka is van, de ez a legfontosabb.
Válasz
A kénsav erős sav; vízbe helyezve teljesen disszociál $ H ^ + $ és $ HSO_4 ^ – $ értékekre. Míg az ecetsav disszociál $ H ^ + $ és $ CH_3COO ^ – $; de mivel gyenge sav, néhány molekula továbbra is $ CH_3COOH $.
Az erős és a gyenge sav közötti különbség nem feltétlenül a savasság szintje; ez az a fok, amelyen elhatárolódnak. Továbbá, mint az előző válaszadó elmondta, az acetátban lévő 3 hidrogénmolekula kötődésének jellege miatt nem tartanánk savnak, mert nem törnek olyan könnyen H + + + ionokká.
Megjegyzések
- Üdvözöljük a Chemistry.SE oldalon! Ha meg szeretné ismerni ezt az oldalt, látogasson el a bemutatóra , és keresse fel a súgót . Ezenkívül ez az oktatóanyag megmutatja, hogy a matematikai és kémiai képletek hogyan formázhatók szépen ezen a webhelyen.