A kérdésem némileg kapcsolódik a ezt a kohéziót . Amikor megnézem a standard értékek táblázatát, két bejegyzés van a hidrogénre:
- $ \ ce {H2 (g)} $ – 0 kJ / mol
- $ \ ce {H (g)} $ – 218 kJ / mol
Értem, hogy a $ \ ce {H2 (g)} $ 0, mert referenciaként használják, miért monatomikus A táblázatban megadott $ \ ce {H (g)} $ és mit jelent? Mikor alkalmaznánk az entalpia változásának kiszámításához?
Megértésem szerint a hidrogén csak monatomikus gázként létezik nagyon magas hőmérsékleten, a képződés standard entalpiái 1 bar, 298,15 K. / p>
Válasz
Az érték akkor használható, ha az atom hidrogén (valószínűleg köztes) fajként van jelen. Például. hajtsa végre a reakciót
$$ \ ce {2H < = > H2} $$
amely az atomhidrogén-hegesztés alapvető reakciója.
Megjegyzések
- Ez helytálló – gyakran a releváns faj egy magányos proton. Például szilárd fémhidridek képződéséhez H-ra van szüksége a fém bejutásához, diffundálásához és reakciójához. H $ _ {2} $ nem nyerte meg ' t.
- A @JonCuster azt jelenti, hogy a $ \ ce {H (g)} -t használjuk $ a Hess ' törvényben, amikor például a hidrogén oxigénnel történő elégetését vizsgáljuk, mivel egy ponton a monatom hidrogén a reakció közbenső faja?
- Nos, meg kell választania a szokásos állapotot, de következetesnek kell lennie. A végeredmény ugyanaz, kissé más az, ahogyan eljutsz.