Sajnálom, ha ezt már feltették, de az itteni keresés során nem találtam, bár azt sem tudtam meghatározni, hogy miként keressem a jelenlétet két szóból (“ammónia” és “alumínium”)
Vegyes eredményeket olvastam arról, hogy a háztartási ammónia alumíniumon történő használata káros-e vagy sem. Esetemben sütőtálcák megtisztítására szeretnék felhasználni egy (~ 1 evőkanál – 1/4 csésze) ammónia feltöltésével a serpenyőbe, műanyag zacskóval letakarva, órákig vagy egy napig félretéve, hogy lehetővé tegye hogy megpuhítsa a pörkölten megsültet. Szeretném és használom különféle egyéb háztartási és bütykös projektekhez is. Egy webhelyen olvastam, hogy nagyon rossz ötlet ammóniát használni egy alumínium kerékpárkereten, mert az súlyosan gyengíti azt.
A háztartási ammónia károsítja az alumíniumot?
Megjegyzések
- Miért nem szavaznak? Kérem, tudassa velem
- Nem tudom ' a választ, de azt hiszem, hogy rendben lenne. // A lényeg az, hogy MINDEN alumínium $ \ ce {Al2O3} $ felületbevonatot képez. A tömény lúgoldatok (sok $ \ ce {OH -} $) feloldják ezt a réteget. Tehát a lúgalapú sütőtisztító határozott NO. // A kémia kísérleti tudomány. Próbáljon ki egy darab alumíniumfóliát a hígított ammóniaoldatban, és nézze meg, hogyan eredményez ez.
- Mi pontosan a háztartási ammónia?
- @Karl A háztartási ammónia csak ammóniavíz, amelyet általában tisztítószerként árulnak az USA-ban található élelmiszerboltokban. Nem emlékszem a koncentrációra, de tudja, mikor veszi le a kupakot a műanyag palackról!
- @EdV Talált egy adatlapot egy Walmart termékhez, amely ´ s 2%. De minek? Úgy értem, hogy ´ kémikus vagyok, és soha nem néztem valami rendetlenséget a konyhámban, és úgy gondoltam, hogy " ehhez ammónia kell ". 😉
válasz
Igen, a vizes ammónia valószínűleg időben károsítja a fémalumíniumot levegő jelenlétében és minden olyan só (külső porból, …), amely további elektrolitként szolgálhat.
Az ammóniumsók önmagukban is alkalmasak a szolvatált elektronok szállítására, és itt akaratlanul valószínűleg fém-levegő akkumulátor forgatókönyvet hoz létre .
Lehetséges félcellás reakciók:
$ \ ce {Al – > Al ( 3+) + 3 e-} $
$ \ ce {O2 + 2 H2O + 4 e- – > 4 OH-} $
A következő nettó cellareakció eredménye:
$ \ ce { Al (3+) + 3 OH- – > Al (OH) 3} $
A vizes ammónia itt is segítséget nyújthat az alumínium-hidroxidot “oldott / peptidált / túltelített hidratált alumínium-oxid” képződésével (“Prideaux és Henness” “Az alumínium-hidroxid kicsapása és oldhatósága ammóniában” című cikkében.
Lényegében alumínium jelenleg gyorsabban korrodáló anód.
Szép kísérlet, bár nem szándékos.
Megjegyzések
- " Ammónium sók önmagukban is alkalmasak a szolvatált elektronok szállítására, .. " Igen, folyékony ammóniában !!
- Karl: Nézze meg a elektrolit néhány kereskedelmi akkumulátor cellában. Lásd: klór.americanchemistry.com/Science-Center/… az idézéshez: " Ha az ammónium-kloridot elektrolitként használják egy elemben, vizes pasztát készítenek belőle, és a katód és az anód közé teszik. "
- Soha nem hallottam olyan akkumulátorról, amelyben az elektrolitnak elektronokat kellene szállítania. Kivéve a modern Li-ion cellák túltöltési biztonsági mechanizmusaként. Amelyek határozottan és tökéletesen vízmentesek belül. És ez a linkelt weboldal sértést jelent az olvasói intelligencia iránt, sajnálom.