Válasz
Egyszerű egyensúlyban van $$ \ ce {A + heat < = > B} $$ ahol az előremutató reakció endoterm és a visszahatás exoterm, vagy $$ \ ce {A < = > B + hő} $$ ahol az előremutató reakció exoterm és a hátsó reakció endoterm. Tehát egyszerű egyensúly esetén az egyik irányú reakció exoterm, a másik irányú reakció endoterm lesz.
Ha az egyensúly hőmérséklete megemelkedik, mind az előre, mind a vissza reakció sebessége megnő. Az endoterm reakció sebessége (a hozzáadott energiát elnyelő reakció) azonban tovább nő. Tehát a fent bemutatott első reakcióban a hő hozzáadása jobbra tolja a reakciót; a második reakcióban a hő balra tolja.
Ennek a viselkedésnek az az oka, hogy mind az előre, mind a vissza reakció leírható a $$ \ ce {rate = Ae ^ {- E_ {act} / RT}} $$ Arrhenius-egyenlettel és a sebesség a nagyobb aktiválási energiával (az endoterm reakció) mindig érzékenyebb lesz a hőmérséklet változásaira. Ezért az endoterm reakció gyorsabban növekszik a hőmérséklet növekedésével, mint az exoterm reakció. Helyezzen be néhány számot az egyenletbe, és győzze meg magát.