Bocsánatot kérek ezért a rendkívül alapvető kérdésért, én csak a kémia szakaszt kezdem, ezért kérem, ne legyen túl kemény velem.
Könyvem szerint a kénsav, a $ \ ce {H2SO4} $, ezt a reakciót követően disszociál ionjaiban: $$ \ ce {H2SO4 – > H2 ^ + + SO4 ^ {2 -}} $$
A kérdésem az, hogy miért nem fordulhat elő a disszociációs reakció: $$ \ ce {H2SO4 – > 2H ^ + + SO4 ^ {2 -}} $$
Tudom, hogy a hidrogén diatómikus gáz, de itt nem tudom, hogy H disszociál-e gázként vagy folyadékként (mivel $ \ ce {H2SO4} A $ folyadék, nem gáz).
Megpróbálok tanulni, köszönöm megértését és idejét.
Hozzászólások
- Megtörténhet és megtörténik, ahogy Ön javasolta. A könyve hibás. A diatomi gáz hidrogénje egyszerűen nincs itt.
- Köszönöm, de akkor honnan tudom, hogy mikor lesz $ H_2 ^ + $ és amikor $ 2H ^ + $?
- (A könyvet a tanárom írta, feltételezem, hogy hibát követett el e xercise)
- Egyetértek azzal, hogy $ \ ce {H2 ^ +} $ nincs jelen. Az általános reakció mindkét hidrogénion disszociációja, de én ' d arra utalok, hogy a disszociációk egyenként történnek. Mindkét disszociáció nagyon gyors lenne, de nem azonnali.
- @Jose Az elmélet jelenlegi szintjén ez nagyon egyszerű: mindig van $ \ ce {2H +} $ és soha nem $ \ ce {H2 +} $. Érdemes ezt a kérdést feltenni, mondjuk, egy év múlva.
Válasz
$ \ ce { A H2SO4} $ a gyakori erős savak egyike, vagyis a $ \ ce {K_ {a (1)}} $ nagy, és disszociációja még közepesen tömény vizes oldatokban is szinte teljes.
Arrhenius-disszociáció:
$$ \ ce {H2SO4 < = > H + + HSO4- } ~~~~~~~~~~ \ ce {K_ {a (1)}} = \ ce {nagy} $$
Brønsted-Lowry disszociáció:
$$ \ ce {H2SO4 + H2O < = > H3O + + HSO4-} ~~~~~~ ~~~~ \ ce {K_ {a (1)}} = \ ce {large} $$
Ez a sav által adományozott protonok túlnyomó részét teszi ki. Mivel azonban kétirányú, érdemes figyelembe venni a második disszociációt, amely technikailag gyenge, de nagyobb $ \ ce {K_a} $ -val rendelkezik, mint sok gyenge sav.
Arrhenius 2nd Elhatárolódás:
$$ \ ce {HSO4- < = > H + + {SO_4} ^ 2-} ~~~~~~~~~~ \ ce {K_ {a (2)}} = 1,2 \ szer10 ^ {- 2} $$
Brønsted-Lowry 2. hely Elhatárolódás:
$$ \ ce {HSO4- + H2O < = > H3O + { SO_4} ^ 2-} ~~~~~~~~~~ \ ce {K_ {a (2)}} = 1,2 \ szer10 ^ {- 2} $$
A második elhatárolódásra szükség lehet egyes számításoknál figyelembe kell venni, de koncentrált oldatokban elenyésző.
Megjegyzések
- Lehet, hogy csak 6 erős sav van megemlítve könyv, de ' s korántsem teljes szám. Ez az Arrhenius / Bronsted részleg is ostoba IMO. Mind a H +, mind a H3O + csak szimbolikus, és nem tükrözi igazán a proton hidratáltságát.
- @Mithoron Tanárom az „erős” savakat úgy definiálta, mint a „nagy” ”Ka (mint túl nagy ahhoz, hogy mérhető legyen). Tudsz egy listát a többiekről?
- Nincs lista, mivel számuk korlátlan. Add hozzá az -SO3H csoportot a millió szerves csoport egyikéhez, és erős savad van, voila!
- @Mithoron Jó tudni! Szerves kémiai anyagot még nem vettem át, ezért nem tudtam erről. A jövőben meg kell próbálnia találni a kritika kritikájának jobb módját, mint a leszavazás és a megrovás. Esetleg a szóban forgó bejegyzés szerkesztése és az azt magyarázó megjegyzés? Csak egy gondolat – és ezt a bejegyzést úgy szerkesztem, hogy tükrözze a betekintését.
- A szulfonsavak csak egy példa. ' sok szervetlen sav is van, csak kevésbé ismert, és számuk is valószínűleg korlátlan.