Válasz
Egyszerű értelemben a kötéspárok egy elektronpár (egy a központi atomtól és egy a kötő atomtól). és részt vesznek az atom megkötésében. Míg a magányos párok az atom azon elektronpárjai, amelyek nem vesznek részt két atom megkötésében.
A molekula magányos párjainak azonosításához számolja ki az atom vegyértékes elektronjainak számát, és vonja le az a kötésben részt vevő elektronok száma. Ne feledje azonban, hogy a magányos párok párok , és ezért ha valaha csak egyetlen szabad elektront talál, amely nem vesz részt, az azt jelenti, hogy a vegyületnek van töltése.
Most a BeCl2 esetében 
Általában csak a központi atom kötését és magányos párját mutatjuk be, de ha akarod, csak tájékoztatásul, a reakció minden egyes klóratomjának 3 magányos párja van (a piros pontok.)
Válasz
Be 4-es atomszámmal rendelkezik, így elektronikus konfigurációja $ 1s ^ 22s ^ 2 $ . Cl atomszáma 17, tehát az elektronikus konfiguráció $ 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 23p ^ 5 $ .
Megadható, hogy kettő Cl-atomok kötődnek egy Be-atomhoz, ez azt jelenti, hogy egy Be $ 2s $ elektron izgul és áttér az üres $ 2p-re. $ olyan pálya, amely Be-nek van. Tehát most a Be atom $ 2s $ és $ 2p $ egy-egy magányos elektronja van. Ez a két pálya hibridizálódik, és két $ sp $ pályát alkot. Ezeknek a $ sp $ pályáknak egy-egy magányos elektronjuk van, és ezek a pályák részt vesznek a $ p $ pályával való kötésben. egy Cl atom, amelynek csak egyetlen magányos elektronja van. A kötésnél a Cl atomok vegyértéke kielégítő.
Ebben az esetben csak két kötés elektronpár van, így a VSEPR elmélet szerint ezek az elektronpárok hajlamosak 180 fokos szögben lenni. egymáshoz. Ezzel arra a következtetésre juthatunk, hogy a $ \ ce {BeCl2} $ lineáris alakú.
Megjegyzendő, hogy a Be valenciái: nem teljesen elégedett, mivel nem ér el oktettet. Ez az oka annak, hogy a $ \ ce {BeCl2} $ Lewis-savként viselkedik, mivel hajlamos több elektront befogadni a fennmaradó két $ 2p $ keringőpontok az oktett kitöltéséhez.