Melyik kiegyensúlyozott egyenlet képviseli a redox reakciót? \ begin {align} & \ mathrm {A.} & \ ce {AgNO3 + NaCl & – > AgCl + NaNO3} \\ & \ mathrm {B.} & \ ce {BaCl2 + K2CO3 & – > BaCO3 + 2KCl} \\ & \ mathrm {C.} & \ ce {CuO + CO & – > Cu + CO2} \\ & \ mathrm {D.} & \ ce {HCl + KOH & – > KCl + H2O} \ end {align}
Nem értem hogyan lehet azonosítani a redox reakciót. A válaszkulcs a helyes választ D néven mutatja, de zavart vagyok, hogy miért.
D sav-bázis reakciót mutat. Minden sav-bázis reakció redox reakció, és miért nem helyes a többi válasz?
Megjegyzések
- A helyes válasz C legyen. jól látható, hogy a rézion redukálódik, míg a szén-monoxidban lévő szén szén-dioxiddá oxidálódik. Ne feledje, hogy a redoxi egyenletek elektroncserével járnak.
Válasz
Zavarban vagy, mert a válaszkulcs hibás. A kitalálás módja az, hogy az egyes fajokhoz oxidációs számokat rendelsz, a szabályokat követve . Az oxidációs állapotok egyszerűen kényelmes módszerek az elektronok nyomon követésére anélkül, hogy ki kellene rajzolni Lewis-struktúrákat, számolni az elektronpárokat és így tovább. A szabályok segítenek ennek megvalósításában.
Figyelje meg a jel helyzetét összehasonlítva azzal, amikor feltölti a töltést. Ez nem ugyanaz.
A helyes válasz mégis C: $$ \ ce {CuO + CO – > Cu + CO2} $$ oxidációs állapotokkal $$ \ ce {\ overset {(+ 2)} {Cu} \ overse t {(- 2)} {O} + \ overset {(+ 2)} {C} \ overset {(- 2)} {O} – > \ overset {( 0)} {Cu} + \ overset {(+ 4)} {C} \ overset {(2 \ szor (-2))} {O2}} $$ közlemény Cu +2-ről 0-ra váltott. 2 elektronra tett szert ennek érdekében így csökkent. Mi adta fel az elektronokat? A másik szén, mivel +2-ről +4-re ment: oxidációs állapota 2-vel nőtt, így 2 elektron veszített.
Emlékezzünk vissza az OIL RIG-re: O xidation i s l elektronok és r eduction i s g elektronok. Bármi is oxidálódik, növeli oxidációs állapotát, és bármi csökken, csökkenti.
Megjegyzések
- Köszönöm, most már értem. Úgy gondolom, hogy tanárunk azt mondta nekünk, hogy a redoxreakciók általában nem helyettesítik kétszer, és azt akarta, hogy a többi választ gyorsabb megoldásként szüntessük meg, mint az oxidációs állapotok felsorolását minden egyes választásnál. Vegyen részt a bemutatón , hogy megismerje ezt a webhelyet. A matematikai kifejezéseket és egyenleteket formázhatjuk a $ \ LaTeX $ szintaxissal. Frissítettem bejegyzését kémiai jelöléssel. Ha többet szeretne megtudni, nézze meg itt és itt . Inkább nem használjuk a MathJax-ot a cím mezőben, a részletekért lásd: itt .
- @ Martin- マ ー チ ン félelmetes, a köszönet egyenesen előre halad dolgozzon az akadásban
- @Evan – A legtöbb sav-bázis reakció kettős elmozdulásként is átírható, ezért ki kell tudni zárni őket: $$ \ ce {HCl + KOH – > KCl + HOH} $$