A 11. osztályba tartozom, és gondjaim vannak a kérdés megoldásával.
Számítsa ki a kén oxidációs számát a $ \ ce {H2SO5} $ ?
(A válasz a következő: $ + 6 $ .)
$ \ ce {H2SO5} $ létezik, a neve “peroxi-kénsav”.
Hogyan próbálta ki: \ begin {align} 2 (+1) + 1 (x) + 5 ( -2) & = 0 \\ 2 + x – 10 & = 0 \\ x & = \ pm8 \ end {align}
Megjegyzések
- hu.wikipedia.org/wiki/Peroxymonosulfuric_acid Magasabb oxigénállapotú oxigénnel rendelkezik, mivel minden peroxisav
- @hackwarewright Caro ' savnak is nevezhető. .
- A szerkezetek fontosabbak, mint a kémiai képletek, miközben megtalálják az oxidációs számot s egyes atomok.
- Ne feledje, hogy a $ \ ce {S} $ $ + 8 $ oxidációs számához meg kellene nyitni a 2p héjat, ami a kén esetében nem fordul elő.
Válasz
$ \ ce {H_2SO_5} $ oxigén-oxigén kötés. Ez azt jelenti, hogy az öt oxigénatom közül kettő oxidációs száma $ – 1 $ . Ugyanaz az eset, mint a $ \ ce {H2O2} $ esetében.
$$ 2 \ cdot (+1 ) + 1 \ cdot (x) + 3 \ cdot (-2) + 2 \ cdot (-1) = 0 \\ 2 + x – 6 – 2 = 0 \\ x = + 6 $$
3 oxigén van oxidációs számmal $ – 2 $ és 2 oxigénatom van $ – 1 $ .
Válasz
$ \ ce {H2SO5} $ az alábbi Lewis-struktúrával rendelkezik: 
Lehetséges az oxidáció # hozzárendelése az atomok mindegyikét úgy, hogy figyelembe vesszük az egyes kötésekben részt vevő két atom elektronegativitását, és a kötő elektronokat minden esetben hozzárendeljük az elektronegatívabb atomhoz. A 3. és 4. oxigénatom egymáshoz van kötve, így a kötő elektronok mindegyik atomhoz egyet rendelnek.
Miután az egyes kötésekben az elektronokat a több elektronegatív atomhoz rendeltük, az OO kötő elektronokat felosztottuk és magányosakat osztottunk meg. párosítson elektronokat az atomon, amelyen vannak, az egyes atomok oxidációs számát a következő képlet határozza meg: $$ oxidáció ~ elem = csoport = ~ elem ~ hozzárendelt ~ elektron ~ ~ ~ ~ $$ struktúrában pl 1. oxigén: 6. csoport (oxigénhez) – hozzárendelt elektronok 8 = -2 oxidáció #
Ezeknek a szabályoknak a felhasználásával a hozzárendelt oxidációs számok a következők:
Mindkét H: +1 mindegyik
Oxigének 1,2: -2 mindegyik
Oxigének 3,4: -1 egyenként
S: +6
Megjegyzés: A bemutatott Lewis-struktúrában nincsenek hivatalos díjak. Van még egy közreműködő forma, amely egyszeres (datív) kötéseket tartalmaz a két oxigénhez (# 2). Ez nem változtatja meg a hozzárendelt oxidációs számokat, de 1-formális töltést tesz a 2-es oxigénekre, és 2 + formális töltést az S-re.