A $ \ pu {1,50 g} $ $ \ ce {KCl} $ minta hozzáadódik a $ \ pu {35.0 g} $ $ \ ce {H2O} $ egy hungarocell csészében, és addig keverjük, amíg fel nem oldódik. Az oldat hőmérséklete $ 24,8 $ -ról $ \ pu {22,4 ^ \ circ C} $ -ra csökken. Tegyük fel, hogy a kapott oldat fajlagos hő- és sűrűsége megegyezik a vízével, $ \ pu {4,18 J g-1 ^ \ circ C-1} $ és $ \ pu {1,00 g mL-1} $ , és feltételezzük, hogy sem a kaloriméter, sem pedig a környezet nem veszít hőt.
$$ \ ce {KCl (s) + H2O (l) – > KCl (aq)} \ qquad \ Delta H = ? $$
a) (2 pont) A reakció endoterm vagy exoterm (a helyes választ bekarikázza)?
Endotermikus
b) (4 pont) Mekkora a $ \ ce {KCl oldatának hője } $ kilojoule-ban kifejezve $ \ ce {KCl} $ ?
$$ q_ \ mathrm {rxn} = -q_ \ mathrm {cal} $$
Megszoroztam a mintát $ \ pu {1,50 g} $ a $ \ pu {4.18 J} \ cdot (-2.4) = \ pu {-15.048 J} $
Ezt elosztva 1000 USD = -0,015048 $ ; így $ 0,015048 $
Úgy tűnik azonban, hogy a válaszom téves. Tudom, hogy a reakció endoterm, mivel a hőmérséklet csökken div>.
Válasz
A minta tömegét, 1,50 g-ot megszorozta hőmérséklet-változással és hőkapacitással.
Azonban a reakció során a víz adja a legtöbb hőt.
Az oldat össztömege 1,50 g + 35,0 g = 36,5 g.
36,5 g-ot meg kell szorozni a hőmérséklet-változással és a hőteljesítménnyel.
Ezután meg kell fontolnia, hogy hány mól 1,50 g KCl. A KCl oldat moláris hőjének meghatározásához osszuk el az oldat entalpia változását a KCl mólszámával.
Megjegyzések
- Ezt megtettem. A válasz továbbra is téves. Ha 36,5 g-ot használnék, a válaszom 0,366 kj lenne; professzorom válasza azonban 18,3kj
- az ő válasza 18,3 kJ vagy 18,3 kJ / mol?
- @ user137452, ha a választ a KCl molonként " el kell osztani a mintában lévő KCl moljaival.
Válasz
Itt van a számítás, lépésről lépésre:
$$ q_ \ mathrm {cal} = 36.5 \ cdot 4.18 \ cdot (-2.4 ) = \ pu {-366 J} $$ $$ q_ \ mathrm {rxn} = -q_ \ mathrm {cal} = \ pu {366 J} $$ $$ n (\ ce {KCl}) = \ frac { \ pu {1,50 g}} {\ pu {74,55 g mol-1}} = \ pu {0,0201 mol} $$
$$ \ frac {\ pu {366 J}} {\ pu {0,0201 mol}} = \ pu {18.209 J mol-1} = \ pu {18.2 kJ mol-1} $$
Megjegyzések
- Kérjük, látogasson el ide: ez az oldal , ez az oldal és ez az oldal arról, hogy a jövőbeni bejegyzéseidet hogyan lehet jobban formázni a MathJax és a Markdown segítségével.