Tehát most azt tudom, hogy a HCl-ban lévő H pozitívabb és a Cl negatívabb, míg a H-ban lévő H pozitív és az O negatívabb. Amikor a HCl belép a vízbe, pozitívabb atomjai (H) kölcsönhatásba lépnek a H2O (oxigén) negatívabb atomjaival, és ez a vonzerő széttöri a molekulákat.
Ez azonban nem azt jelentené, hogy a dipól-dipólus intermolekuláris erő nagyobb, mint az intramolekuláris erő? De vajon nem erősebbek-e az intermolekuláris erők, mint az intermolekuláris erők?
Megjegyzések
- Nem igazán tudok erre válaszolni, mert ezt olyan termodinamikai adatokkal szeretném alátámasztani, amelyeket nem találok, de általában a feltételezés téves; az intramolekuláris kovalens kötések nagyságrendekkel erősebbek, mint a dipól-dipólus kölcsönhatások. A $ \ ce {HCl} $ disszociációja a vízben reakció , amelyben új kötelékek alakulnak ki.
Válasz
Igen, az intramolekuláris erők erősebbek, mint az intermolekuláris erők. De vegye figyelembe, hogy itt a $ \ ce {H2O} $ összege sokkal nagyobb, mint a $ \ ce {HCl} $, és nem egy $ \ ce {H2O} $ molekula próbál megszakítani 1 $ \ ce {HCl molekulát } $. Inkább a $ \ ce {HCl} $ molekulákat veszik körül a $ \ ce {H2O} $ molekulák, és így az intermolekuláris erő vonzása messze megsokszorozódik, és ez segít leküzdeni a $ \ ce {HCl intramolekuláris erejét. } $.
Ismét egy másik figyelemre méltó tény a $ \ ce {H2O} $ és $ \ ce {HCl} $ között van, nemcsak a dipól-dipól vonzereje van jelen, hanem hidrogénkötés is lehetséges, ami egy másik nagyon erős intermolekuláris erő a többihez képest.