Mint $ \ ce {NH4 +} $, van-e lehetőség $ \ ce {H4O ^ {2 +}} $ (tetraéderes szerkezet) kialakítására )?
Saját elmélet az: ozmózis beállítással hozható létre, ahol a nehéz savak, mint például a $ \ ce {H3PO4} $ vagy $ \ ce {H2S2O7} $, féligáteresztő membránon, például kocsonyás réz-ferrocianidon vezetnek SPM , amelyek csak olyan kis ionok átengedését engedik át, mint a H +.
Ekkor $ \ ce {H3O +} $ képződhet, majd egyedülálló párja megtámadhatja a többlet $ \ ce {H +} $ megoldás a $ \ ce {H4O ^ {2 +}} $ képződéséhez.
Megjegyzések
- Félig áteresztő a membránok csak úgy nem működnek '. Ilyen módon nem lehet ' t elválasztani a kationokat az anionoktól, és ez ' nagyon-nagyon hatalmas " ' t " (mint a " egy szúnyog ' nem emelheti meg az Empire State Building épületét " ). A $ \ ce {H4O ^ 2 +} $ lehetséges (?) Létezése extrém körülmények között egy másik történet.
- lásd: chemistry.stackexchange.com/ kérdések / 24342 / …
- Az ozmózis az anionok elutasításával elutasíthatja az anionokat ozmózis @IvanNeretin
- Persze, de helyettük más ionokat is elhelyezne.
Válasz
A $ \ ce {H4O ^ {2 +}} $ létezésére a legtöbbször a $ \ ce {^ {17} O} $ NMR spektroszkópiával ellenőrzött hidrogén / deutérium izotópcseréből következtettek. rendkívül savas, kondenzált fázisú szupersavakat állíthatunk elő, fluorantimonsavat ($ \ ce {HF: SbF5} $ vagy $ \ ce {HSbF6} $). Úgy tűnik, hogy még a kissé gyengébb, de még mindig nagyon szupersav varázssav \ ce {HSO3F: SbF5} $ sem elég erős ahhoz, hogy mérhető protonációt érjen el ce {H3O +} $ $ \ ce {H4O ^ {2 +}} $ -ba. Valószínűleg a gázfázisban is létezhet, ha a vizet csupasz protonoknak teszik ki, és némi jelentősége lehet az asztrokémiában. Ehhez kapcsolódóan arra következtettek, hogy a $ \ ce {H4S ^ {2 +}} $ azonos típusú mérésekkel létezik, és könnyebben elkészíthető, a mágikus savkeverékekben létezik.
Szép forrás a szupersavszükséglete George Olah, a szupersavkémia atyjának könyvei. Különösen a Onium-ionok szakasza található a protohidrónium dikcióról a $ \ ce {H4O ^ {2 +}} $ oldalon a 435. oldalon. Sok más kíváncsi kation elemezték, például $ \ ce {CH6 ^ {2 +}} $ és még $ \ ce {CH7 ^ {3 +}} $. Ha a szupersavakról van szó, semmi sem szent!
Megjegyzések
- Kisebb pont. A fluorantimonsav nem $ \ ce {HSbF6} $. A fluor-antimonát anion olyan gyenge proton-akceptor, hogy egyáltalán nem protonálódik; ezért a sav csak ionos fajokat képez. Ezen ionos fajok leírását lásd itt .