$ \ ce {NH3} $ disszociációjának mértéke $ -nál \ pu {1 atm} $ 20% az alábbiak szerint: $$ \ ce {2NH3 < = > N2 + 3H2} $$
Két utat követek, de végül két különböző választ adok.
Itt feltételezem, hogy a reagens móljának kezdeti mennyisége 2 és a terméké 0. Ezután az ammónia egyensúlyi állapotát $ 2-2 \ alfa $ -nak, a nitrogént $ \ alfa $ -nak és a hidrogént $ 3 \ alfa $ -nak veszem. Ezután megtalálom a $ K_ \ mathrm {p} $ értéket (ahol $ \ alpha = 0,2 $).
Itt, mivel a disszociáció 20%, feltételezem, hogy az egyensúlyban lévő ammónia mennyisége 0,8 lesz, és ez a nitrogén és a hidrogén értéke 0,2, illetve 0,6 lesz. Aztán megtalálom a $ K_ \ mathrm {p} $ -ot is, de eltér az eredetitől.
Hol tévedek?
Válasz
Az első megoldás tökéletes.
A probléma a második megoldás.
Ha 1 mol $ \ ce {NH3} $ -t kezdünk, akkor 20% -os disszociációval 0,8 mol marad. ahogy 0,2 mol reagál, ez a 0,2 mol 0,1 mol $ \ ce {N2} $ és 0,3 mol $ \ ce {H2} $
Ezért $$ K_ \ mathrm p = \ frac {[\ ce {H2}] ^ 3 [\ ce { N2}]} {[\ ce {NH3}] ^ 2} = \ frac {[\ ce {0.3}] ^ 3 [\ ce {0.1}]} {[\ ce {0.8}] ^ 2} $$
megjegyzések
- Ez azt jelenti, hogy 2 mol dollárért azt kell mondanom, hogy 1,6 mol dollár $ $ NH_ {3} $ egyensúlyban marad. .?
- @NehalSamee igen, ez teljesen helytálló
- … De ha azt vesszük, hogy a teljes mol egyensúlyi állapotban 100, akkor egyensúlyi a rium 80 mol $ NH_ {3} $, 15 mol $ H_2 $ és 5 mol $ N_2 $ anyagot tartalmaz … Ezután a számítás nem felel meg ' …
- ez nem a disszociáció mértékének meghatározása a disszociáció mértéke a reaktáns% -a, amely reakción megy keresztül @NehalSamee
- hu.wikipedia.org/ wiki / … olvassa el ezt a próbálkozást itt. @NehalSamee