Nem vagyok szakértő.
Egyszerű szavakkal, miben különböznek egymástól:
$ \ ce {HHO} $ és $ \ ce {HOH} $ molekulák?
Válasz
$ \ ce { H_ {2} O} $ a vízmolekula, két központi oxigénatomhoz kapcsolt hidrogénatom, $ \ mathrm {C} _ {2v} $ szimmetria, ezen atomok termodinamikailag minimális szerkezete, Adam ale stb.
A HHO egy rosszul definiált kifejezés, amelyet gyakran “vízzel hajtott autó” köt össze … rajongók . Nem vagyok biztos benne, hogy állítólag annyira egy molekulát képvisel, mint egy hidrogén- és oxigénállapotot, amelyről a hagyományos kémia nem rendelkezik.
- Itt van egy bejegyzés a szkeptikusokról.SE róla
- És itt van egy rákos cikk a rationalwikiről, amely megemlíti a “HHO” -t
Azt hiszem, azt kell gondolnunk, hogy hidrogén- és hidroxilgyökök, vagy atomos hidrogén- és oxigéngáz, vagy protonok és hidroxidionok gázai, vagy valami más, ami szobahőmérsékleten áttételes, és ez történetesen megsérti a termodinamika első törvényét is, amikor előáll és éget. Hogy miért nem figyelték meg soha a kvantumelektrodinamika és a termodinamika ezt a kirívóan nyilvánvaló anomáliáját a természetben, azt senki sejti ( valószínűleg az összeesküvés része ).
Ezeknek a srácoknak fel kellene írniuk néhány cikk, megjelenjen a Nature-ben, gyűjtsük össze a Nobel kémiai, fizikai és békedíjait …
Hozzászólások
- Amikor kutattam a a hidrogén elégetésével nem is jöttem létre olyan molekuláról, amely hasonlít a $ \ ce {HHO} $ -ra.
Válasz
Nincs olyan molekula, amelynek szerkezete H-H-O, azon egyszerű ok miatt, hogy a hidrogén csak egy orbitális, és ezért kémiailag nem képes egynél több kötést létrehozni, vagy kettőnél több elektront tartani pályáján. Ezért a $ \ ce {HHO} $ képlet vagy egy nagyon sajátos módja a vízmolekula jelölésének (általában $ \ ce {H2O} $ és occasi önmagában a $ \ ce {HOH} $, annak érdekében, hogy hangsúlyozza a szerkezetét, azaz H-O-H), vagy utal az oxihidrogénre, amely valójában egyáltalán nem molekula, hanem inkább üzemanyagként hidrogén- és oxigéngázok keveréke (a $ \ ce {H2} $ és $ \ ce {O2} $ molekulák).
Megjegyzések
- Ehhez hozzá kell tenni, hogy vannak kivételek a ' alól, amelyeknél a hidrogén csak egy köteléket alkot ' ökölszabály, a szokatlan elektronhiányos kötések formája, amely például a boránokban található, azonban ez nem vonatkozik a ' HHO-ra '. Ezeket a kötelékeket nem igazán lehet összehangolni a vegyérték-kötés elméletével, és a molekuláris pályaelméletre van szükség ahhoz, hogy értelme legyen.
- @RichardTerrett, köszönöm, +1. <
m alsóbb szintű szinten, így a MO elmélet ismeretei korlátozottak.
Válasz
A kérdés előtt teljesen ismeretlen voltam a HHO fogalmával, ezért +1 csak azért, mert felhívtam a figyelmünket.
Nem kell sokat hozzáfűznöm a kérdéshez korábbi válaszokat, de azok számára, akik többet szeretnének megtudni a HHO eredetéről (és ha egyetemükön keresztül hozzáférnek ezekhez a folyóiratokhoz), lépjen tovább:
- Santilli fő cikke a International Journal of Hydrogen Energy 31. kötet (2006) 113-1128. oldalán.
- A vita JM Cato részéről ugyanabban a folyóiratban, 32. évfolyam (2007) 1309–1312. oldal, amely rámutat a fő cikk adatainak értelmezésével kapcsolatos néhány kérdésre. (Megjegyzés ott néhány nagyszerű pedagógiai lehetőség ebben a munkában az általános kémia tanfolyamok számára: a Santilli-tanulmány nem SI egységeket használ, amelyek átalakíthatók d, és a párolgás, valamint az oxidációs / redukciós reakciók alapvető termokémiája beépülhet a Hess-féle „törvény típusú tevékenységekbe.”
- Két nyomon követési beszélgetés folyik, ugyanazon folyóiratban ismét, egy Cloonan 21. kötet 1113. oldala és egy Kadeisvili által, amelyek cáfolatul szolgálnak Cato érveinek.
Ez az egész vita nagyszerű tevékenységet folytat a tudományos módszerrel, az analitikai technikák megértésével, az adatok megfelelő értelmezésével és a változásokkal szembeni eredendő ellenállással a tudományos közösségben. Erről jut eszembe a hidegfúziós hiba, amelyet nagyon jól leírtak Gary Taubes Bad Science könyv. Jó olvasmány mindenkinek, akit érdekelnek az ilyen típusú ellentmondásos kísérletek.
Válasz
A $ \ ce {HHO} $ szerkezet technikailag nem létezik egyetlen általános körülmények között sem, mert a hidrogén általában nem képződik két kovalens kötés egyszerre. Egy ilyen szerkezethez TON energia beiktatása szükséges, mert a hidrogénmag egyetlen protonjának képesnek kell lennie az elektronok megtartására a $ 2s $ alszinten és megakadályozni, hogy elhagyják az atom kerületét. Az oxigén azonban könnyen két kovalens kötést alkot, így a $ \ ce {H-O-H} $ kémiailag nagyon elfogadható és közös szerkezet. Miért képezhet oxigén két kovalens kötést? Gondoljon kvantummechanikára, nagyjából úgy, ahogy a hidrogénre kifejtettem.