A forró víz nemcsak az oldhatóság sebességét, hanem a mennyiségét is növeli.
Nem tudom, hogy ez minden anyagra vonatkozik-e. vízben, a sótól eltekintve.
De ha ez a helyzet, akkor mi okozza a forró víz további só (vagy más oldott anyagok) oldódását?
Megjegyzések
- A ' sóoldékonyság különböző hőmérsékleteken történő keresése ' a Google-ban sok eredményt eredményez, köztük ez az egyszerű magyarázat és ez a táblázat . Úgy gondolom, hogy a legtöbb alapvető kémiai könyv is ezt a témát fedi le.
- Az állításod általában nem igaz. A NaCl esetében csak kissé növekszik az oldhatóság, másoknál sokkal erősebb lehet, vagy akár meg is fordítható. Ennek oka természetesen a termodinamika, de jó lenne, ha valaki dolgozna amikor pontosan mi történik.
Válasz
Úgy tűnik, két rész van t o a kérdésed. Először is, nem minden anyagnak nagyobb az oldhatósága a víz hőmérsékletének emelkedésével. Például a gázok oldhatósága csökkent ebben az esetben.
Ami a kérdés második részét illeti, a megnövekedett hő energiát ad a vízmolekuláknak, ami megkönnyíti a $ \ ce {Na} $ és $ \ ce {Cl} $ közötti kötelékek leküzdését. A Wikipedia szerint a $ \ ce {NaCl} $ oldhatósága szinte fagyos vízben 35,65 USD \, \ mathrm {g} / 100 \, \ mathrm {ml} \, \ ce {H2O} $ versus forró vízzel szemben, ami 38,99 USD \, \ mathrm {g} / 100 \, \ mathrm {ml} \, \ ce {H2O} $. Remélem, ez segített.
Megjegyzések
- Ne feledje, hogy nem ' csak azok a gázok mutatják az oldhatóságot, amelyek csökkentek megnövekedett hőmérséklet mellett, de sok szilárd anyag is. A kalcium-hidroxid vízben való oldhatósága például 1,89 g / l 0 ° C-on, 1,73 g / l 20 ° C-on és 0,66 g / l 100 ° C-on.