Ennek a kérdésnek már megvannak a válaszai :
Válasz
Minden vegyületnél az alkotóelem oxidációs állapotainak összege az atomoknak meg kell egyezniük a vegyület töltésével. Tehát, mivel a vegyület semleges, az egyes oxidációs állapotoknak hozzá kell adniuk 0 USD-t. És mivel már meghatároztad a rendszer 2 atomjának oxidációs állapotát, az utolsónak $ + 3 $ -nak kell lennie, mivel $ 1 + 3 – 2 \ cdot 2 = 0 $.
Megjegyzések
- Valóban … ezt meg is erősítheti, ha megjegyzi, hogy a +3 az alumínium leggyakoribb oxidációs állapota (nézze meg a helyzetét a periódusos rendszerben)
- De hogyan működik ezután az elektronokkal: vajon az alumínium elektronokat kap-e nátriumból vagy ..?
- @LievenB Az alumínium a 3. főcsoportban helyezkedik el. Tehát 3 vegyérték elektronja van. Most a $ \ ce {NaAlO2} $ -ban $ + 3 $ oxidációs állapota van, ami azt jelenti (lazán szólva), hogy ez eladja három divont '. A nátrium oxidációs állapota $ + 1 $, ezért egy elektront ad le. A két oxigénatom, sokkal elektronegatívabb, mint a fémek, felveszik ezt a négy elektronot, így oxidációs állapota egyenként $ -2 $.
- Nem, $ \ ce {NaAlO2} $ a $ anionból áll \ ce {AlO_ {2} ^ {-}} $ és a $ \ ce {Na +} $ kation. Az alumínium középen lesz a két oxigén között. A nátrium csak valamilyen ellenion, és a legnagyobb valószínűségi sűrűség a két oxigén egyikénél lesz.
- Még $ $ ce {NaAlO2} $ képet is talált itt: img1.guidechem.com/chem/e/dict/37/7758-17-0.jpg