Megjegyzések
- Nincs ' semmi nincs rendben.
- Semmi baj nincs az oldatommal (pH = 1,99), vagy a ' könyvem oldatával (pH = 1,69)?
- Ez ' hígított savat, így mindkét proton disszociál. Ezt a dolgot halálra is követték …
- Nem értem az id = “fd5d86b894″>
nem értem a visszhangot, én ' a kémiától kezdve nagyon nehéznek találom ezt a tantárgyat, és ráadásul félek ' attól, hogy a visszhangok miatt itt kérdezzek. Nem ' nem tudom, kit kell még őszintének kérni.
válasz
A problémád az, hogy csak a poliprotinsav, a $ \ ce {H2SO4} $ első disszociációját tette ki – könyvének szüksége volt a második disszociációtól származó extra specifikációra. Végigmegyek az egész folyamaton, beleértve azokat a részeket is, amelyeket már ismer.
Kezdje azzal, hogy megtalálja a $ \ ce {H2SO4} $ moláris tömegét, hogy megtudja, hány mol egy gramm belőle. egyenértékű. Ezután konvertálja molaritássá (koncentráció) a megadott mennyiségű víz felhasználásával.
$$ \ ce {MM_ {H_2SO_4} = 2 * 1,01 g + 1 * 32,06 g + 4 * 16,00 g = 98,08 g} $$
$$ \ ce {\ frac {1 g H2SO4} {1} \ times \ frac {1 mol H2SO4} {98,08 g H2SO4} = 1,0 \ szor10 ^ {- 2} mol H2SO4} $$
$$ \ ce {\ frac {1.0 \ times10 ^ {- 2} mol H2SO4} {1 L H2O} = 1.0 \ times10 ^ {- 2} M H2SO4} $$
Bár az ICE-doboz formalitás ilyen erős savhoz, mégis megjeleníthető.
\ begin {array} {| c | c | c | c | c |} hline \ text {Initial}: & 1.0 \ times10 ^ {- 2} & & 0 & 0 \\ \ hline & \ ce {H2SO4} & \ ce {H2O} & \ ce {H3O +} & \ ce {HSO4 -} \\ \ hline \ text {Change}: & -x & & + x & + x \\ \ hline \ text {Egyensúly}: & 0 & 1.0 \ times10 ^ {- 2} & 1.0 \ times10 ^ {- 2} \\ \ hline \ end {array}
A második ICE-box jó módszer a második disszociáció megszervezésére. Vigye az egyensúlyi koncentrációkat az első táblázatból. Minden számítás a sorig a változás megtalálására szolgál (a $ \ ce {K_ {a (2)} = 1,2 \ szor10 ^ {- 2}} $ használatával). Megjegyezzük, hogy miután $ y $ megtalálható, a második ICE-mezőben újra felhasználjuk az egyensúlyi koncentrációk meghatározására a második disszociáció után. Azt is vegye figyelembe, hogy a $ egyenlet a második egyenlet után nem elhanyagolható a molaritás hasonló nagysága miatt, a $ K_a $ és a must pedig a másodfokú képletet használja.
\ begin {tömb} {| c | c | c | c | c |} \ hline \ text {Kezdő}: & 1.0 \ alkalommal10 ^ {- 2} & & 1.0 \ times10 ^ {- 2} & 0 \\ \ hline & \ ce {HSO4-} & \ ce {H2O} & \ ce {H3O +} & \ ce {SO4 ^ {2 -}} \\ \ hline \ text {Change}: & -y & & + y & + y \\ \ hline \ text {Egyensúly}: & 0,5 \ times10 ^ {- 2} & & 1,5 \ times10 ^ {- 2} & 4.8 \ times10 ^ {- 3} \\ \ hline \ end {tömb}
$$ \ ce {K_a = \ frac {[H3O +] [SO4 ^ {2-}] } {[HSO4 -]}} $$
$$ \ ce {1.2 \ times10 ^ {- 2} = \ frac {( 1.0 \ times10 ^ {- 2} + y) (y)} {1.0 \ times10 ^ {- 2} – y}} $$
$$ \ ce {1.2 \ times10 ^ {- 4} – (1,0 \ alkalommal10 ^ {- 2}) y = (1,0 \ alkalommal10 ^ {- 2}) y + y ^ 2} $$
$$ \ ce {1,2 \ times10 ^ {- 4 } = (2.0 \ times10 ^ {- 2}) y + y ^ 2} $$
$$ \ ce {0 = y ^ 2 + (2.0 \ times10 ^ {- 2}) y – 1.2 \ times10 ^ {- 4}} $$
\ begin {split} \ ce {y} & = \ frac {-b \ pm \ sqrt {b ^ 2-4ac}} {2a} \\ & = \ frac {- (2.0 \ times10 ^ {- 2}) \ pm \ sqrt {(2.0 \ times10 ^ {-2}) ^ 2-4 (1) (- 1,2 \ szer10 ^ {- 4})}} {2 (1)} \\ & = \ frac {- 2.0 \ times10 ^ {- 2} \ pm \ sqrt {4.0 \ times10 ^ {- 4} +4.8 \ times10 ^ {- 4}}} {2} \\ & = \ frac {-2.0 \ times10 ^ {- 2} \ pm \ sqrt {8.8 \ times10 ^ { -4}}} {2} \\ & \ kb. 4,8-szer10 ^ {- 3} \ end {split}
Csatlakoztassa a p függvény a pH meghatározásához.
$$ – \ log (1,5 \ szor10 ^ {- 2}) = 1,82 $$
Ne feledje, hogy a $ – \ log ( 2 \ times10 ^ {- 2}) = 1,69 $, így könyve valószínűleg egy jelentős számra kerekített (aminek a probléma megfogalmazása alapján lenne értelme).