(A kedvező azt jelenti, hogy mennyire exoterm a reakció, kedvezőbb = exotermebb)
A rendellenességekben vannak olyan rendellenességek, hogy mennyire kedvező az elektron-affinitás az.
Al-tól Cl-ig az elektronegativitás növekszik, de a P elektron-affinitásából felszabaduló energia kisebb, mint a Si-nél. Miért? Az elektronok elrendeződése miatt van ez?
Sok meghatározó tényező van arra nézve, hogy az elektron-affinitás mennyire kedvező. Például oxigént és ként. Általában azt gondoljuk, hogy az oxigénnek kedvezőbb az elektron affinitása, erősebb elektronegativitása miatt. Mindkettő azonos elektronkonfigurációval rendelkezik, kivéve a héjak számát. De úgy tűnik, hogy a kénnek nagyobb a mérete miatt kedvezőbb az elektron affinitása. A kisebb méretű oxigénatom több elektron-elektron taszítást eredményez, ha egy vagy több elektron hozzáadódik.
Csak a meghatározók felsorolását kérem. Próbáltam egyet találni, de nem sikerült.
Kommentárok
- Az elektron affinitás szám, nem kedvező, és nem is bocsát ki energiát. Bár a kérdés valószínűleg helytálló, a nem egyértelmű megfogalmazás nagyon megnehezíti a megfejtést. Kérjük, fogalmazzon újra.
Válasz
Az atom (A) elektron affinitása (EA) az a minimális energia, amely szükséges egy elektron (e $ ^ – $) felszabadításához a társított aniontól (A $ ^ – $)
$$ \ text {EA:} \ qquad \ text {A} ^ – \ text {(g)} \ rightarrow \ text {A (g)} + \ text {e} ^ -, $$ in other szavakkal, az elektron affinitás a társított anion ionizációs energiája.
A nagy pozitív EA azt jelenti, hogy az A $ ^ – $ anion stabil, míg a negatív EA azt jelzi, hogy az anion $ {\ text { A} ^ -} $ instabil (például He $ ^ – $). A halogének elektronegativitása a legnagyobb, mivel a társított anion teljesen kitöltött héjat kap.
Általában, ha az A atom teljes értéket kap / félig teli héj / alhéj egy további elektron hozzáadásával, akkor A-nak nagy EA-ja lesz, míg A-nak kis EA-ja lesz, ha már teljes / félig teljes héja / alhéja van.
Ezen túlmenően a periódusos rendszerben egy csoport mentén néhány versenyhatás található. Vegyük például a halogének EA-ját:
Atom: F Cl Br I EA /eV 3.40 3.61 3.36 3.06 (i) Minél kisebb a legmagasabb alhéj $ n $ elvi kvantumszáma, annál nagyobb vonzás a mag és az elektronok között, és a nagyobb az EA. Ez előrejelzi a tendenciát, hogy EA (F)> EA (Cl)> EA (Br)> EA (I).
(ii) Minél kisebb az elemi kvantumszám, a legmagasabb rész $ n $ héj, annál nagyobb az elektron taszítása, annál kisebb az EA. A várható trend EA (F) < EA (Cl) < EA (Br) < EA (I).
Mivel ezek a hatások versenyben állnak egymással, a klór körüli halogének megfigyelt trendje maximumot mutat. A maximális érték előfordulását sajnos nehéz megjósolni.