Ismerek s, p, d és f-pályákat. A fizikai kémia tankönyvem azonban nem említi, mi következik az f-pályák után. Melyek a következő betűk, és milyen sorrendben vannak kitöltve ezek a magasabb pályák?
Megjegyzések
- Kapcsolódó: Mi az összetettebb pályák használata, mint az f pályák? és Miért nincsenek ismert atomok elektronjai a g vagy h alhéjakban?
- A molekuláris pályákhoz kapcsolódik: Mi következne a sigma, pi és delta kötések sorozatában?
Válasz
s, p, d és f után a következő betűk betűrendben következnek: g, h, i, k, l, stb. Ne feledje, hogy a j nem szerepel a sorozatban: lásd: Miért hagyja ki a J betűt az spdf … szekvenciában? további információkért. Mivel a g-alhéjak $ l = 4 $ értéke lenne, a legalacsonyabb g-subshell a $ \ mathrm {5g} $ alhéj lenne, szem előtt tartva, hogy a $ l $ -nak szigorúan kevesebbnek kell lennie, mint $ n $.
Az aufbau elv szerint a pályák növekvő sorrendben kerülnek feltöltésre $ (n + l) $. A hasonló $ (n + l) $ értékű pályák közül először a kisebbek, amelyeknek $ n $ értéke van:
$$ \ begin {array} {ccc} \ text {Orbital} & \ hline (n + l) & n \\ \ hline \ mathrm {1s} & 1 & 1 \\ \ hline \ mathrm {2s} & 2 & 2 \ hline \ mathrm {2p} & 3 & 2 \\ \ mathrm {3s} & 3 & 3 \\ \ hline \ mathrm {3p} & 4 & 3 \ \ \ mathrm {4s} & 4 & 4 \\ \ hline \ mathrm {3d} & 5 & 3 \\ \ hline \ end {tömb} $$
Ezt az elvet követve elméletileg megvan a sorrend
$$ \ mathrm {\ underbrace {1s} _ {\ text {Period 1}} \ to \ underbrace {2s \ to 2p} _ {\ text {Period 2}} \ to \ underbrace {3s \ to 3p} _ {\ text {3. periódus}} \ to \ alatt zárójel {4s \ to 3d \ to 4p} _ {\ text {Period 4}} \ to \ underbrace {5s \ to 4d \ to 5p} _ {\ text {5}}} \ to \ underbrace {6s \ to 4f \ to 5d \ to 6p} _ {\ text {Period 6}}} \\ \ mathrm {\ to \ underbrace {7s \ to 5f \ to 6d \ to 7p} _ {\ text {Period 7}} \ to \ alátét {8s \ to \ mathbf {5g} \ to 6f \ to 7d \ to 8p} _ {\ text {Period 8}} \ to 9s \ to \ cdots} $$
Azonban ilyen esetben nagy atomszám esetén az aufbau-elv kezd kudarcot vallani. Az alhéjak sokkal szorosabban helyezkednek el az energiában, és a pontos elektronikus konfigurációk nem annyira egyértelműek: ez már a d- és f-blokkokon belül is nyilvánvaló, ahol bizonyos anomáliák vannak.
Ezen felül , a relativisztikus hatások (amelyek nagy atomszámnál válnak jelentõssé) az alhéjak két különálló energiaszintre bomlását okozzák (kivéve az s-alhéjat). Lásd még: A P1 / 2 orbitális alakja .