$ \ Delta G $ megegyezik azzal a maximális munkával, amelyet egy rendszer elvégezhet, és redoxreakciókban az elektronok munkáját végzi. A fizika szerint $ W = E \ cdot q $; de ez csak akkor igaz, ha $ E $ állandó, azonban a reakció során a $ E $ nulla értékre csökken, ezért nem lehet olyan, mint a $ \ int dn \ integrál cdot E $? Miért mondjuk inkább, hogy $ \ Delta G = -F \ int dn \ cdot E $?
Megjegyzések
- Mivel a $ \ Delta G $, vagy helyesebben szólva a $ \ Delta_ \ mathrm {r} G $, nem a A rendszer Gibbs-féle szabad energiaváltása, mivel az $ E $ lassan 0 $ -ra csökken. ' s a $ G $ meredekségére utal, amikor ábrázoljuk a $ \ xi $ -ot, az úgynevezett " reakció mértékét ". Ebben a kontextusban, amikor $ \ mathrm {d} n $ mól elektronot visz át, a Gibbs-féle szabad energiaváltozás $ \ mathrm {d} G = -FE \, \ mathrm {d} n $. A $ \ Delta_ \ mathrm {r} G $ mennyiség nem kapcsolódik a $ \ int \ mathrm {d} G $ -hoz, hanem a $ \ mathrm {d} G / \ mathrm {d} n $ (hogy ' s miért van kJ / mol egysége, és nem kJ).
- Mivel ez gradiens, $ \ Delta_ \ mathrm {r} G $ csak a rendszer egyetlen állapotánál definiálva, ezért egyetlen pillanatnyi értéke $ E $. A $ \ Delta_ \ mathrm {r} G $ jelentésének magyarázatának a legtöbb fizikai kémiai tankönyvben szerepelnie kell, és van egy jó (de meglehetősen érintett) cikk is: J. Chem. Educ. 2014, 91, 386
- @orthocresol, sajnálom ' s témán kívül, de valahogy privát módon beszélgethetnék veled?
- Az Anslyn / Dougherty könyv is elég jól lefedi ezt a koncepciót.