Ez nem másolata a következőre: Miért fagyott le a folyékony üdítőm, miután kihúztam a hűtőszekrény? “. Kérdésem az, hogy miért fagyott le a szódabikarbóna annak kinyitása után. Úgy tűnik, hogy egy doboz vagy palack kinyitása nagyobb hatással jár, mint egyszerűen lökdösni.
A az előző kérdés? A nyomáscsökkenéssel függ össze? Valamilyen CO2 felszabadulása miatt nyitotta meg?
Válasz
Ez nem zavar, a folyadék ebben az esetben nincs túlhűtve. Ennek ellenére 0 foknál jobb.
Nem közvetlenül csökken a nyomás, mert megteheti adjon egy felső határértéket arra vonatkozóan, hogy a nyomásesés mekkora hűtést hajt végre, annak megfigyelése alapján, hogy a nyomás nem több, mint néhány atmoszféra. Ez azt jelenti, hogy a palackban lévő gáz helyét meg kell szorozni mondjuk 10-vel (ez “s túl nagy), és (kT-szer) az atomonkénti entrópia nyereség
$ kT \ Delt a S = kT log (10) $
és a kT értéke 1/30 eV, tehát legjobb esetben 1/10 eV / gázatom. A tetején lévő gáz sűrűsége 1/300 a víz sűrűsége, és a gáz kibővítéséből adódó maximális teljes hűtés elhanyagolható folyadékatomonként. A folyadék összenyomásakor nincs jelentős hűtés és fűtés, mivel a folyamat során lényegében semmilyen munkát nem végeznek, így a nyomásesés nem tesz semmit a folyadékkal szemben.
De a nyomásesés miatt a szóda túltelítetté válik. oldott CO 2 , és ez a CO 2 folyékony állapotból gázállapotba kerül, és ez óriási nyereség az entrópiában. Az oldott CO 2 buborékokba bocsátásával minden CO 2 atom 300-szorosára növeli a barangoláshoz rendelkezésre álló térfogatot, és ez hűtheti a folyadékot
$ kT log (300) \ kb. {1 \ több mint 4} eV $
Tehát 0,25 eV $ -ot kap felszabadított CO 2 molekulánként, ami összehasonlítható egy vízmolekula kötési energiájához. Tehát mindegyik kipufogógáz-kibocsátó CO > Megjegyzések
- " A folyadék összenyomásakor nincs jelentős hűtés és fűtés, mivel a folyamat során lényegében nem végeznek munkát " Nem értem ' ezt a bitet – biztosan jelentős munkára van szükség egy folyadék tömörítéséhez?
- a folyadék meghatározása az, hogy (minden célból) összenyomhatatlan. Ennek eredményeként nyomást gyakorolhat vagy leadhat egy folyadékra, és nem befolyásolja azt, ezért nem végez munkát.
Válasz
Farenheit úgy kalibrálta hőmérőjét, hogy 0 fok legyen a sós víz fagyáspontja. Az édesvíz 32F-on lefagy. A benne oldott anyagokkal ellátott víz alacsonyabb hőmérsékleten fagy meg, mint a kevesebb benne oldott anyag.
Egy másik hipotézis arról, hogy miért fagy meg a szóda nyitás után, az az, hogy amikor kinyitja, néhány szén-dioxid-kibocsátás és kevesebb CO2 oldódik fel benne. a víz. Ez megemeli a szódás fagyás hőmérsékletét.
Lehetséges, hogy a szódát 27F-ra hűtötték, és hogy a sok szén-dioxiddal rendelkező szódás fagyáspontja 25F volt, tehát folyékony marad. Amikor kinyitja, annyi CO2 távozik, hogy a fagyáspontot 30F-ra változtassa, és a szódának egy része megfagy.
Teszt lenne, ha a szóda felnyitásakor hidegebb vagy melegebb lesz. A fenti példában a szóda kinyitva 27F-ról 30F-ra melegszik. Azt hiszem, hogy egy szódabikarbóna, amely kinyitva megdermed, kissé melegebb lesz, de az a szódabikarbóna, amely kinyitásakor nem fagy meg, kissé hűvösebb lesz – olyan kissé, hogy kétlem, hogy meg tudnám mérni.
Hozzászólások
- A Fahrenheit-skála nulla jég, víz és ammónium-klorid keveréke 1: 1: 1 arányban, nem tengervíz.
Válasz
ez nagyon egyszerű. amikor egy gáz elveszíti a nyomását, lehűl. amikor a tetejét eltávolítják egy szénsavas italból, felszabadul a gáz, amely a folyadék hűtéséhez eléggé megdermed. egy ideig nyissa ki a búvártartály szelepét. a kijövő levegő hideg lesz, tágul. ugyanaz a tartály nagyon felmelegszik töltés közben. ezért töltés közben víztartályokba helyezik őket.
Válasz
Az ideális gáztörvény miatt PV = nRT. A szóda egyensúlyban van a lezárt palackban vagy dobozban. De amikor kinyitja, ez az egyensúly megszakad. A nyomás csökken, így a hőmérséklet is csökken.