Megjegyzések
- Hol hallottál még oly szentségtelen dologról, mint az O3F2? Még akkor is, ha létezik, olyan lenne, mint a legtöbb reaktív dolog a Földön! És semmiképpen sem ilyen olvadáspontú.
- Technikailag a fluor nem képez oxidokat. Oxigén-fluoridokat képez. A fluor az IUPAC ' s elektronegativitási sorrendben vezeti az oxigént.
- Biztos ebben az olvadáspontban? Ez a könyv kijelenti, hogy az O3F2 84K vagy -189 C hőmérsékleten olvad. Ezenkívül " enyhe robbanásokról " az O3F2 reakciójában 90 K hőmérsékleten, amely nem a stabil vegyület jellemzője.
Válasz
Késői kiadás:
Meglepetésünkre (a legtöbben nyilvánvalóan ), a $ \ ce {O3F2} $ vegyület létezik, legalábbis alacsonyabb hőmérsékleten. A $ \ ce {O3F2} $ szintézisét két japán tudós állította a második világháború alatt [Ref. 1], de állításukat nem fogadták el, mivel a vegyületnek a molekuláris képlet igazolására nem volt kvantitatív elemzése. Körülbelül 20 évvel később a létezését megerősítette az id. “9c0ec67d1f”>
1959 1959. évi ózonfluorid vagy trioxigén-difluorid, $ \ ce {O3F2} $ [Ref . 2], amely részletes elemzést adott a vegyületről. A tanulmány kivonata szerint:
Megállapították az ózonfluorid , $ \ ce {O3F2} $ létezését szilárd alapokra helyezzük a tiszta vegyület izolálásával és elemzésével. A $ \ ce {O3F2} $ egy mély vérvörös folyadék, amely $ \ pu {83 ^ \ circ K} $ -nál megszilárdul. és kb. $ \ mathrm116 ^ \ circ $ vagy annál magasabb értéken bomlik le tiszta reakcióban a $ \ ce {O2} $ és $ \ ce {O2F2} $ értékekre. Ez egy endoterm vegyület, és az ismert egyik leghatékonyabb oxidálószer. Reaktívabb, mint vagy $ \ ce {F2} $, $ \ ce {OF2} $, vagy $ \ ce {O2} $ és $ \ ce {F2} $ keveréke.
A fizikai tulajdonságok leírása a következőket mondja ki:
Ez egy vérvörös viszkózus folyadék, amelyet visszafolyatás közben és desztillációval lehet ellátni csak enyhe bomlás mellett, a $ 96 $ és a $ \ pu {114 ^ \ circ K} $ tartományban, és a $ 0,1 $ és $ \ pu {1,5 mm} $ nyomáson. $ \ Pu {90 ^ \ circ K} $ szinten folyékony marad, és így könnyen megkülönböztethető a $ \ ce {O2F2} $ -tól.
Megjegyzés: $ \ ce {O2F2} $ egy 1933-ban felfedezett narancssárga szilárd anyag, amely $ \ pu {109.7 ^ \ körözzön K} $ vörös folyadékig. Így a $ \ pu {90 ^ \ circ K} $ értéknél továbbra is szilárdnak kell lennie.
A cikk azt is kijelentette, hogy $ \ ce {O2F2} $, hőfejlődés mellett, $ \ A ce {O3F2} $ kvantitatív módon szintén $ \ ce {O2F2} $ és $ \ ce {O2} $ értékre bomlik körülbelül $ \ pu {115 ^ \ circ K} $ ($ \ ce {2 O3F2 – > O2 + 2 O2F2} $).
Úgy gondolom, hogy ez a reakció az egyik oka lehet annak, hogy a freont és más fluortartalmú vegyületeket az ózonréteg megmentése érdekében közös használatból tiltsák meg. De Pakisztán Zindabad állítólagos olvadáspontja $ \ pu {363 ° C} $ nem egészen helyes. A felfedező szerint a vegyület nem létezik a $ \ pu {115 ^ \ circ K} $ után. Ezen a hőmérsékleten konvertál $ \ ce {O2F2} $ (és $ \ ce {O2} $) értékre. Körülbelül $ \ pu {200 ^ \ circ K} $ értéknél a $ \ ce {O2F2} $ tovább kvantitatívan disszociál, $ \ ce {O2 + F2} $ -ig, ismét hőfejlődés alatt.
Hivatkozások:
-
Gmelin szervetlen kémiai kézikönyv: Fluor – vegyületek oxigénnel és nitrogénnel ; Supiment Vol. 4, 8. kiadás, Susanne Jager, et al. , Eds., Springer-Verlag: Berlin, Németország, 1986, p. 103-104 (3. fejezet: Fluorvegyületek: fluor és oxigén: 3.13. Trioxigen-difluorid, $ \ ce {O3F2} $).
-
Ózonfluorid vagy trioxigén-difluorid, $ \ ce {O3F2} ^ 1 $: AD Kirshenbaum, AV Grosse, J. Am. Chem. Szoc. , 1959 , 81 (6) , 1277–1279 ( https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ja01515a003 ).