Erre a kérdésre már itt vannak válaszok :
Megjegyzések
- Az elektronegativitás önmagában ' t mindent elmondani. Például a $ \ ce {MnO} $ többnyire ionos, míg a $ \ ce {Mn2O7} $ kifejezetten kovalens.
- Még az alapvető elektronegativitási különbségekből is meg lehet mondani – 1,2 < 1,7, akkor miért kellene szokatlannak lennie szerinted?
Válasz
általában ha a fém nem fémhez van kötve, akkor ionos kötéssel kapcsolódnak egymáshoz, de ez nem az egyetlen feltétel, a fontosabb feltétel az elektronegativitás, amelynek nagyobbnak kell lennie, mint 1,7, hogy megbizonyosodjon arról, hogy a kötés ionos, ha nem úgy, mint az 1.2 példában, akkor a kötés poláris kovalens kötés lesz, ami azt jelenti, hogy az elektronegativitás különbség nem elegendő ahhoz, hogy az elektronokat elveszítse a vas és a klór nyerje, hanem megoszlanak és eltolódnak a klóratom felé, mivel annál nagyobb elektronegativitás.