A H2O nagyon erős intermolekuláris erőkkel rendelkezik a vegyületben kialakult hidrogénkötések miatt. Általában ez azt jelentené, hogy a vegyület olvadáspontja nagyon magas, mivel az erők legyőzéséhez nagy mennyiségű hőenergia szükséges, ugyanakkor a H2O olvadáspontja csak O fok. Hogy lehet, hogy nincs sokkal magasabb?
Megjegyzések
- Mivel az intermolekuláris erők általában gyengék … A víz nagyon magas olvadáspontú három atommolekula, csak könnyű atomokkal.
- A 0 fok már nagyon magas egy ilyen kis molekula esetében. A legtöbb hasonló tömegű molekula 0 fokos gáz.
Válasz
A 16. csoport hidridjeinek olvadáspontjai:
- Víz: 0 ° C
- Hidrogén-szulfid: −82 ° C
- Hidrogén-szelenid: −65.73 ° C
- Hidrogén-tellurid: −49 ° C
- Polónium-hidrid: −35.3 ° C
Elméletileg, ahogy a molekulák nagyobbak lesznek (a csoportban lefelé haladva), olvadásuk a poitok is magasabbak lesznek. A víz egyértelmű kiugró hatása a hidrogénkötés miatt. Olvadáspontja már jóval magasabb, mint amire a hasonló molekulákra számítva számítani kell.