Egy molekula, amely hidrogénkötéssel rendelkezik , általában következik ez a két helyiség.
1.) Hidrogénatom van benne
2.) A hidrogént erősen elektronegatívhoz kell kötni elem, amely nitrogén ( $ \ ce {N} $ ), fluor ( $ \ ce {F} $ ) és oxigént ( $ \ ce {O} $ ).
Látva, hogy mindkettő az oxigén és a klór elektronegativitásában kicsi a különbség (az oxigén nagyjából 3,5 és a klór durván 3.0 ), miért klóroz egy hidrogén-klorid molekulában ( $ \ ce {HCl} $ ) dipól-dipól kölcsönhatásban vannak, míg a vízmolekulában lévő oxigén ( $ \ ce {H2O} $ ) kb. a vízmolekulát használja a dipól-dipól kölcsönhatás erősebb formájának kialakítására, az úgynevezett hidrogénkötést? Nem értem ezt, mivel a klór ugyanolyan elektronegatív, mint az oxigén és a nitrogén ?
Szerkesztés : Azt is hozzá kell tennem, hogy a nitrogénnek és a klórnak azonos az EN értéke ( 3.0 )
Megjegyzések
- Kapcsolódó . Rövid válasz: $ \ ce {Cl} $ túl nagy.
- @ Asker123 Tudnál még egy kicsit elmélyülni?
- Nézd meg a ez a válasz .
Válasz
Nagyon, nagyon kapcsolódó . Ellenőrizze, hogy mélyebb választ szeretne-e kapni.
Nos, először is meg kell értenie, hogy a $ \ ce {H} $ kötés valójában nem kötődik. Ez csak egy kovalens vonzerő. Mivel a $ \ ce {Cl} $ nagyobb, mint $ \ ce {N} $, $ \ ce {F} $ és $ \ ce {O} $, ez nem hoz létre erős $ \ ce {H} $ kötvényt. A $ \ ce {Cl} $ nagysága gyengíti a dipólus-dipól vonzást . Azonban $ \ ce {N} A $, $ \ ce {F} $ és a $ \ ce {O} $ kisebbek, ezért $ \ ce {H} $ kötvényük van.
Bár a valóságban a többi kovalensen kötött struktúrához képest A $ \ ce {HCl} $ nagyon erős kovalens kötéssel rendelkezik.
Válasz
Elektronegativitása ellenére a klóratom mérete nagy, ezért a klór elektronsűrűsége nem elegendő a hidrogénkötés kialakulásához. Ezért a HCl nem rendelkezik hidrogénkötéssel.