Az elektronegativitásról kutattam, amikor utánanéztem, hogy mi az elektronegativitás grafikonja a periódusos rendszerben. És ez megjelent. Átnéztem, összeadva mindent, amit az elemekről tudtam, ahhoz a táblázatig. Igen, az 1. csoport világos színű; igen, a nemfémek valóban sötétkék színűek, és fluorban végződnek; és igen, a nemesgázok többnyire nullaak (kivéve az árulókat xenon és kripton , amelyek véletlenül szintén az egyetlen elektronegatív nemesgázok!)
De miközben a nemesgáz-vegyületekről a oldalt szkenneltem a Wikipédiából , Hirtelen rájöttem, hogy létezik egy xenon-hexafluor-platinát nevű vegyület, vagyis a xenon kötődhet … platinához? A táblázatot ellenőrizve csodálkozva tapasztaltam, hogy a teljes nemesfém-csoport valójában elektronegatívabb, mint az őket körülvevő fémek! Miért?! Aren “nem rendkívül reaktívak? Hogyan vágyhatnak akkor még jobban elektronokra, mint a szabályos fémek?
Megjegyzések
- Nemesgázokról vagy fémekről kérdez? Kiszámíthatja az elektronegátot. más nemesgázokra is.
- A fémek hajlamosak hogy elveszítsék az elektronokat olyan magas elektronegeggel. azt jelenti, hogy ' a legkisebb számukra – teljesen ésszerű.
- I ' m megkérdezve, hogy a nemesfémek miért vannak még elektronegatívabbak, mint az őket körülvevő többi fémek. Ez számomra ellentmondásos.
- Nem kellene – valójában elemeknek lennie a legmagasabb és a legalacsonyabb elektronegativitásúak általában nagyon reaktívak – a közép, mint az arany, nem ' t.
Válasz
A nemesfémeket az oxidációval és a korrózióval szembeni ellenálló képesség határozza meg, és ezt nem a reaktivitás hiányának kell értelmezni, hanem a magas EN-értékük egyik aspektusának. Tehát nincs ellentmondás, amint látszani látszik. Alapvetően jobban ragaszkodnak elektronjaikhoz, mint más fémek, így a savak és az oxigén számára nehezebb ellopni az elektronokat ezekből a fémekből.
A nemesfémeket általában ruténiumnak, ródiumnak, palládiumnak, ezüstnek, ozmiumnak, irídiumnak, platinának és aranynak tekintik, ezért elsősorban ezekre az elemekre fogok kitérni. Néhány oka van annak, hogy magasabb elektronegativitással kell rendelkeznie:
-
A lantanid-összehúzódás miatt ezek az atomok a vártnál magasabb $ Z _ {\ text {eff}} $ . Ez azt jelenti, hogy szorosan ragaszkodnak az elektronjaikhoz, tehát magasabb az elektron-affinitásuk és az ionizációs energiájuk, ami megfelel magas EN-re. Ez nem kerül a 12. csoportba, mert az elektronok elfogadása ezekhez az elemekhez újabb energiaszintet eredményezne, ezért ez nem olyan kedvező.
-
A sorrend kitöltése : A 6. periódusra a 6s, 4f és 5d pályák mind olyan közel vannak energiájukhoz, hogy a kitöltési sorrend megváltozik , amely befolyásolja az eleme tulajdonságait és kémiai tulajdonságait nts. Figyelje meg, hogy ezeknek a fémeknek az Os és az Ir kivételével szinte mindegyike megtöri a tipikus töltési rendet. Elektronok hozzáadása ezekhez az atomokhoz tehát nem ugyanazokkal a hatásokkal jár, mint amelyeket a normális periodikus trendek diktálnak.
-
iv Relativisztikus effektek – Kissé kapcsolódik a megrendelés kitöltéséhez. A 6. periódusra az atommagok olyan nehézek, hogy a mag elektronjai a fénysebesség közelében mozognak. Ez az s pályák összehúzódását, az inert s párhatást és egyéb olyan dolgokat okoz, amelyek nagy hatással vannak az elektronikus szerkezetre és a kémiai tulajdonságokra.
A nemesgázok is kezdenek reaktívvá válni Kr körül, és még inkább Xe esetében, mert olyan nagyok, ekkora árnyékolással, hogy az elektronegatív atomok képesek elektront venni kötések kialakítására. Vannak, akik zavarba jönnek ettől, mert azt gondolják, hogy ez csak Kr, és Xe furcsa, de valójában trend és folytatódik az Rn-vel, de nincs sok adat az Rn-vegyületekről, vagy sok haszna van rájuk, mivel Az Rn-222 a leghosszabb élettartamú izotóp, amelynek felezési ideje ~ 3 nap.
Az átmenetifémek időszakos trendjei segíthetnek néhány magyarázatában ennek.
Megjegyzések
- @orthocresol Periódusos trendek alapján a várható kitöltési sorrend 6s, 4f, 5d lenne, ami legtöbb periódus 6 elem (Cs, Ba, Pr-Ir). A " 4f < 5d < 6s " zavaró volt számomra a várható kitöltési sorrend alapján, ezért eltávolítottam.
- Eek, ami hibát jelentett részemről, rossz.
- Ne feledje, hogy a lantanid összehúzódása Ru, Rh, Pd és Ag szempontjából lényegtelen.
Válasz
A nemesfémek közel vannak mind a $ s $, mind a $ d $ alhéjak kitöltéséhez, ezért az elektronok nyerésében van bizonyos stabilitás. A komplexekben lévő aranyatomok a hidrogénkötésekhez hasonló erősségű kötéseket alkotnak egymással, és stabil $ \ ce {Au ^ -} $ sókat képezhetnek olyan kationokkal, mint a $ \ ce {Cs ^ +} $. A platina hasonlóan alkotja a $ \ ce {Pt ^ {2 -}} $ -t. Vannak olyan relativisztikus hatások is, amelyek megváltoztatják a $ d $ alhéj jellemzőit.
https://en.wikipedia.org/wiki/Aurophilicity
http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S129325580500230X?via%3Dihub