Miért tekinthető a H-ban a H és F közötti kötés poláris kovalensnek, míg a HCl, HI és így tovább mind ionos? A köztük levő elektronegativitási különbség azt sugallja, hogy ennek is ionosnak kell lennie, mégis minden tankönyv szerint a HF kovalens. Van valami jó oka annak?
Megjegyzések
- a hidrogén-halogenidek (HX ) erős vagy gyenge savakat képeznek?
- Nem feltétlenül duplikátumok. Ez a kérdés a H-X kötés kovalens jellegéről szól. Azt állítom, hogy az összes HX kötés kovalens (mindaddig, amíg a víz be nem kapcsolódik).
Válasz
I Nem hiszem, hogy valaha is láttam olyan jó hírű forrást, amely szerint HCl, HBr és HI kötései főleg ionosak. Az a tény, hogy szobahőmérsékleten mind gázok, egyértelműen mást sugall. A hidrogén-halogenidnek a hidrogén-halogenidek közül a legtöbb ionja van, de a forráspontja is meglehetősen alacsony (szobahőmérséklet alatt van), ami nem jellemző az ionos vegyületekre.
A legjobb az összes hidrogénre gondolni halogenidek kovalens poláris molekulákként, a polaritás növekvő sorrendben HI < HBr < HCl < HF, amint azt az elektronegativitási különbségek sugallják.
Megjegyzések
- A Wikipedia cikkéből az hidrogén-klorid : " A hidrogén-klorid egy kova molekula, amely H hidrogénatomból és kovalens egyszeres kötéssel összekapcsolt Cl klóratomból áll. " Hasonló mondatokat kell találnia a cikkekben a többi vegyületről.
- Néhány szó Nicolau ' válaszának támogatásáról: töltés az elválás rossz dolog lehet. Figyelembe véve, hogy H-nak van protonja, jó oka van arra, hogy egy elektron sorrendjében távozzon a közelében. Ez egy kovalens szerű kötési forgatókönyvet jelentene.
- @EricBrown Valójában az, hogy ' érdekes oka annak, hogy miért diszkrét, nem szolvatált $ -ot tartalmazó ionos só \ ce {H ^ +} $ ionok csak lehetetlenek; a szabad hidrogén-kation hatalmas képességgel rendelkezik az elektronfelhők polarizálására (amit máshol is tárgyaltam ), és a legkívánatosabb fajokkal is nagyfokú kovalens kötést követel meg. Azt hiszem azonban, hogy ez az érv nem zárja ki szigorúan az ionos $ \ ce {HX} $ vegyületet, például diszkrét $ \ ce {HX2 ^ {-}} $ és $ \ ce {H2X ^ {+}} $ ionokkal , legalább minőségileg.
- @EricBrown Lásd például: bifluorid és fluorónium , a $ \ ce {HX2 -} $ és $ \ ce {H2X +} $ fajok példáihoz (további linkek a kapcsolódó tartalmakra).
Válasz
Amint azt már a megjegyzésekben kifejtettük, ez a kérdés magában foglalja a FALSE állítást, miszerint a HCl, HI és HBr ionosak. Más válasz nem megfelelő. https://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_halide . Az ionos kötések azok, amelyek szinte teljesen elektrosztatikusként jellemezhetők. Vagyis azzal a feltételezéssel, hogy az egyik ion pozitívan töltődik fel, a másik pedig negatívan töltődik be – vagy különféle egész számú ionok kombinációjával, amely nettó vonzerőt eredményez az ionok között. A legfontosabb pont az, hogy a kötésért felelős elektron (ok) az anion (ok) köré koncentrálódnak, és a kation (ok) elvesztették egyiküket (vagy többet), így pozitív töltésűnek tekinthetők. Ez ellentétben áll a kovalens kötésekkel, amelyekben az elektronok meg vannak osztva a kötésben lévő atomok között. Ez az egyszerű meghatározás figyelmen kívül hagyja a “megosztás” és a “koncentráció” mennyiségét. Az ionos kötés “többnyire” nem megosztott elektron (jelentős töltés-elválasztás), a kovalens kötés pedig “többnyire” megosztott elektron. Valójában az eltérő atomok közötti kémiai kötések többsége a tiszta kovalens és a tiszta ion között van. Nincs szükség arra, hogy a vegyület szilárd állapotban legyen. Szobahőmérséklet közelében nem ismerek ionos gázokat (alapállapotban) (mivel magyarázhatnád a töltés elválasztását?). Számos ionos folyadék létezik, és természetesen az ionos szilárd anyagok általánosak.
Válasz
A dipólus pillanatának függvényében megszerezhetjük az információkat körülbelül “a kötés százalékos ionos jellege”, tehát a HF-kötésnél az ionos karakter% -kora körülbelül 43% ionos és 57% kovalens. Ezért ez a kötés kovalens kötés.