Jelenleg elmélyülten olvasok a periódusos rendszer elrendezéséről, és azon tűnődtem, miért van a táblázat 3 oszlopa a VIII. csoportjában:
Mint megértem, ez a táblázat régi jelölése, amely már elavult. De miért volt a VIII. csoport hármas méretű csoport?
Lehet, hogy a válasz triviális, de érdekes.
megjegyzések
- Ne feledje, hogy ez egy régi elnevezési rendszer ; A csoportok jelenlegi IUPAC neve egyszerűen 1-től 18-ig terjed.
- Mindegyik egy csoportba sorolásának oka az volt, hogy mindhárom periódusban nagyon hasonlóak, sokkal inkább, mint a szomszédaikhoz. balra és jobbra. A Co még nehezebb, mint a Ni, ezért a sorrend kissé tisztázatlan volt az elején.
- Tudja valaki, mit jelent az alsó szám?
- @ gsurfer04 Az egyes elemek alá írt szám a az elem tömegszáma.
- Az alsó szám, az elektronszerkezet alatt.
Válasz
A $ 20 $ század elején a periódusos rendszer $ 8 $ oszlopot tartalmazott, és nem $ 18 $ , mint ma. Az elektronok és természetesen a $ spdf $ elektronok ismeretlenek voltak. A számos átmeneti elemet abba a táblázatba sorolták, hogy megduplázták az Argon és Krypton, majd a Krypton és Xenon közötti vonalat. Ez így járt.
A $ 4 $ th periódus két sorból állt. Tehát minden négyzet (minden doboz) két elemet tartalmazott, két vonalra írva. Az első hét atom $ \ ce {_ {19} K – _ {25} Mn} $ foglalta el a $ \ oszlopokat ce {I – VII} $ , és oxidációs állapotuk mindig megegyezett az oszlop számával. Ezután a három atom $ \ ce {_ {26} Fe} $ , $ \ ce {_ {27} Co} A $ és a $ \ ce {_ {28} Ni} $ nem tartoztak egyetlen oszlophoz sem. Később még visszatérünk hozzájuk. Ezután a hét következő atomot $ \ ce {_ {29} Cu – _ {35} Br} $ oszlopokba kellett tenni $ 1 $ – $ \ ce {VII} $ , a megfelelő elemek alatt: $ \ ce { _ {29} Cu} $ ugyanabban a mezőben és a $ \ ce {_ {19} K} $ alatt, $ \ ce {_ {30} Zn} $ ugyanabban a mezőben és a $ \ ce {_ {20} Ca} $ alatt, stb. legfeljebb $ \ ce {_ {25} Mn} $ felett $ \ ce {_ {35} Br} $ . Ennél a rendszernél minden atomnak legalább egy oxidációs állapota volt megegyezik az oszlopuk számával. Ugyanezt az eljárást alkalmazták a $ 5 $ th időszakban, a $ \ ce {_ {37} Rb} $ és $ \ ce {_ {47} Ag} $ az első oszlopban, $ \ ce {_ {38} Sr} $ a $ \ ce {_ {48} Cd} $ stb. Felett
Ez a táblázat hasznos volt, kivéve senkit tudta, mit kezdjen a három atomdal $ \ ce {_ {26} Fe} $ , $ \ ce {_ { 27} Co} $ és $ \ ce {_ {28} Ni} $ , amelyek minden vegyértékűek $ 2 $ és természetesen a platina csoport hat megfelelő atomja, közvetlenül alattuk: $ \ ce {_ {44} Ru} $ és $ \ ce {_ {46} Pd} $ és $ \ ce {_ {76} Os} $ $ \ ce {_ {78} Pt} $ . Abban az időben rengeteg vita folyt arról, hogy mit kezdjenek velük. Ezeket az elemeket általában a nemesgázokkal " elutasították " a 8. oszlopban. vagy külön nekik készített oszlopba kerültek. Ezt a problémát végül megoldották a $ spdf $ elektronok felfedezésével.
Megjegyzések
- A standard jelölésben az atomszám egy index, nem pedig felső index. A felső index a tömeget jelzi
- @ Andrew. Köszönöm, javításra került.
Válasz
Dimitri Mendelejev úgy tervezte meg a periódusos rendszerét, hogy hasonló elemekkel tulajdonságokat csoportosítottuk, és a VIII. csoport mutatta a legtöbb hasonló tulajdonságot az egyes elemeken belül, jobban, mint más átmeneti fémek.
Az olyan dolgok, mint a +2 és a +3 oxidációs állapota gyakoriak az adott fémek között – ez a legjobb ok, amit találtam, és jobban megfelelnek a 18 elektron szabálynak, mint más átmeneti fémek, különösen Fe, Co és Ni.
A régi rendszert eltávolítottuk, mert úgy gondoltuk, hogy Mendelejev döntése megalapozottan indokolt (talán ő látott olyan dolgokat, amiket mi nem „t”), de nem voltak „t”, és nem is találtunk elég okot a megtartásra csak azért vezetett félrevezetésre vagy figyelemelterelésre, mert az azonnali gondolatuk: “miért vannak együtt?”. Mikor valóban nincs szilárd igazolás.
Abból, amit találtam, az eltávolításának ésszerűsítéséről nem folytattak hosszas vitát, sőt egyáltalán nem is tárgyaltak, így a fenti bekezdés csak feltételezésem.
Hivatkozások:
https://answers.yahoo.com/question/index?qid=20060609045851AAOi9a7
ps Ehhez hozzáadom, mintha többet fedeznék fel.