Nyilvánvalóan $ sp ^ 3 $ hibridizációval rendelkezik, de nem értem, miért. Ammónia ($ \ ce {NH3} $) nekem úgy tűnik, hogy nem igényel $ sp $ hibridizációt, mert az összes kötési hossza már megegyezik. 3 hidrogén kapcsolódik a $ p $ pályákhoz. Miért nem lehet a “magányos elektronpár nitrogénben” a $ 2s $ héjat ott tartani, ahol van?
Válasz
Nos, ezekre az okokra tudok gondolni, amelyek igazolhatják az ammónia-molekula hibridizációját.
-
Bond szög : Ha a molekulának nem hibrid pályája van, hanem hibridizálatlan p-pályái vannak részt véve a kötésképződésben, akkor a pályák közötti kötési szög 90 fok lenne. Ami a valós helyzetet illeti, a kötés szöge közel 107, ami stabilabbá teszi a molekulát, csökkentve a kötés pár-kötés pár és a kötés pár egyedül pár taszítás.
-
Energia : R a hibridizáció definícióját elhagyva, az enyhén eltérő energiájú atomi pályák összekeverése új, azonos energiájú pályák kialakításával. Ez stabilizálja a molekulát. Ami az ammónia-molekulát illeti a hibridizáció miatt, a magányos elektronpár és az elektron-kötéspár energiája szinte egyenlővé válik, ezáltal növelve a molekula stabilitását.
-
Geometria : Az atomok molekuláris térbeli elrendezésére gondolva, ha az molekulában nincs hibridizáció, akkor az orbitális méretre magányos elektronpárt tartalmazva különbözne azoktól a pályáktól, amelyek elektronkötés-párokat tartalmaznak. Ha a hibridizáció nem valósulna meg, akkor a molekula geometriájának magyarázata, vagyis a trigonális piramisalak nem lenne lehetséges.
Megjegyzések
- I ' ezt jelölöm meg válaszként, közben sok keresgélés után megtaláltam a választ. Úgy tűnik, hogy az összes atom 4 vagy több vegyértékű elektron esetén sp3 hibrid pályák alakulnak ki (sp2 vagy sp, ha kettős kötés vagy hármas kötés van). I ' m még mindig nem tudom pontosan, hogy az s pálya miért képes ' nem maradhat s pálya, azt hiszem, mert ' nek mindent sp-re kellett áthelyeznie, hogy az elektronok csoportként távolabb lehetnek egymástól. Mindenesetre köszönöm a remek választ.
Válasz
Ez kérdésre már korábban megválaszolták. Itt található: http://answers.yahoo.com/question/index?qid=20130803221208AAYOCBr Ha megnézi a MO diagramot am for $ \ ce {NH_3} $, akkor azt fogja találni, hogy az a pálya, amelyben a magányos pár lakik, nagyobb energiájú (a $ 2s $ ellenálló pályán http://www.d.umn.edu/~pkiprof/ChemWebV2/Bonding/MO-ammonia/index.html ). Továbbá, ha jól emlékszem, a hibridizáció nem teljesen helyes. A hibridizáció során általában azt feltételezed, hogy az összes hibridizált molekulapálya degenerált. Ez nem mindig így van a molekuláris pályák létrehozásához szükséges pályák különböző típusú átfedése miatt. Egyes hibridizált molekuláris pályák (még azok is, amelyek azonos típusúak, például $ sp ^ 3 $ vagy $ sp ^ 2d $ stb.) Nagyobb energiájúak, még akkor is, ha mindegyik molekuláris pályát köt. Erről többet megtudhat a szervetlen kémia második félévében. Azt hiszem, az ammónia valójában nem $ sp ^ 3 $ a gyenge átfedés miatt (a metán jobban átfedi a $ s $ orbitális és a $ p $ oribitalit) . Fogyasszon egy szem sóval. Már egy ideje, hogy bármit is felvettem a MO-kkal kapcsolatban.
Megjegyzések
- Nagyra értékelem a segítség, ez a kérdés valóban nehézségeket okozott nekem. Megtudtam, hogy az ammóniának valójában sp3 hibridizált pályája van. Úgy tűnik, hogy a 4 vagy több vegyértékű elektront tartalmazó atomok általában sp3 hibridizálódnak. Ez lehetővé teszi, hogy az elektron alakja tetraéderré váljon, így az elektronok távolabb kerülhetnek egymástól. Ugyancsak elszámolja a NH3 kötési szögeit 107 (kissé eltér a normál tetraéderektől a magányos elektronpár miatt). Egészségedre.
- Az sp3 hibridizáció NEM vezet a 107. kötési szögekhez. A jó sp3 hibridizáció 109.5 fokos kötési szögekhez vezet.
- Ebben az esetben a magányos elektronpár miatt következik be. Valóban.
- hu.wikipedia.org/wiki/Ammonia#Structure
- A kötési szögek egy a hibridizáció típusának feltüntetése. Ebben az esetben azt mondjuk, hogy a hibridizáció sp3, mivel hasonlít sp3-ra. Az ammónia gyengébb orbitális átfedésben van a metánnal összehasonlítva. Emellett a MO elmélet és a VSPER elmélet nem ugyanaz. Kiegészítik egymást, de vannak benne finomságok.Ha érdekel a MO elmélet, akkor ajánlom a DekocK-ot és a Grey ' s " kémiai szerkezetet és kötést "