Válasz
Mivel az oldószered önmagában víz, nem számít, hogy a $ \ ce {H +} $ vagy $ \ ce {H3O +} $ értéket használja.
A $ \ ce {H3O +} $ alapvetően a $ \ ce {H +} $ hidratált formája. Ha tudod, a víz oxigénatomja két magányos párt tartalmaz. Amikor a magányos párok egyikét felajánlja a hidrogénatomnak, amelynek nincs elektronja, akkor $ \ ce {H3O +} $ -ot kap.
Tehát,
$ \ ce {H3O +} $ nem $ \ ce {H +} $
$ \ ce {H3O +} $ = $ \ ce {H + (aq)} $
Ez azt jelenti, hogy a $ \ ce {H +} $ vizes alakja $ \ ce {H3O + } $
Válasz
A savak minden esetben protonokat (vagy hidroniumionokat H3O +), a bázisok pedig OH- (hidroxidot) eredményeznek ionok vizes oldatokban.
A H3O + ion megegyezik a H + ionnal, mivel ez egy vízmolekulához kapcsolt H + ion. A proton vizes oldatban nem létezhet, pozitív töltése miatt vonzódik a vízmolekulákon lévő elektronokhoz, és a transzfer megjelenítésére a H3O + szimbólumot használjuk.
Az egyenlet a következőképpen írható fel:
H + + H2O (l) → H3O + ( aq).
Ez hidrolízis, mivel a vizet reagensként veszi figyelembe.
Vizsgáljuk meg a kérdés első egyenletét, a víz ionizációs egyenletét:
H2O (l) + H2O (l) → H3O + (aq) + OH- (aq)
A H3O + a H2O konjugált savja. Tehát a H3O + -ot rövidítésként használják egy vizes oldatban lévő protonhoz. Nem vizes oldatban a proton más szerkezetet alkotna.
A második egyenlet:
H2O (l) → H + (aq) + OH- (aq)
Megmutatja, hogy a H2O egyenlő részekből áll H + és OH- ionok, és amfoter (lehet sav vagy bázis), amelynek deprotonált formája van (OH-). Az ionos komponens nagyon alacsony koncentrációban van, és a vízmolekulát általában kovalensnek tekintik, egy dipólmomentummal, amely egy enyhe pozitív töltést támogat.
A H3O + ionkoncentráció tiszta vízben 25 ° C-on 10 ^ -7 dm ^ -3. Ez így írható:
[H3O +] = 10 ^ -7
ahol a [] szimbólum a “molaritását” jelenti (egységek molban dm ^ -3).
A tiszta víz ionizálásával képződött H3O + és OH- ionok számának egyenlőnek kell lennie (az egyenletből):
[H3O +] = [OH-] = 10 ^ – 7).
Ez azt mutatja, hogy a tiszta víz nem savas vagy lúgos, hanem semleges. A [H3O +] = [OH-] szorzata a víz ionterméke.
[H3O +] [OH -] = 10 ^ -7 × 10 ^ -7 = 10 ^ -14
azt mutatja, hogy vizes (vizes) oldatokban, legyenek azok savasak, lúgosok vagy semleges, az ionkoncentrációk szorzata 10 ^ -14.
A savas oldatok több H3O + -iont tartalmaznak, mint OH-ionok. Az alapvető megoldásoknál ez fordítva történik.
Ezért a vizes oldat: Semleges, ha [H3O +] = 10 ^ -7. Savas, ha [H3O +]> 10 ^ -7. Alapvető, amikor a [H3O +] < 10 ^ -7.
Megjegyzések
- Mi? Nem ' nem látom, hogy ez hogyan válaszolja meg a $ \ ce {H +} $ vagy $ \ ce {H3O +} $ használatának kérdését. Tekintse meg az ismétlődő kérdést, hogy részletesebb választ kapjon.
- Kérjük, látogasson el erre az oldalra , ez az oldal és ez a bejegyzések jobb formázásáról. Alternatív megoldásként látogasson el a ezt a csevegőszobát a további formázási útmutatásért.
- Ez a bejegyzés kiváltotta és automatikusan megjelölte, mert annyiszor szerkesztette, kérjük, kerülje ezt a jövőben. A közösség azt is nagyra értékelné, ha szánna egy kis időt, és elolvassa az ɒzɘmɒЯ.A.M által közzétett linkeket. Az összefoglalók szerkesztésének kommentálnia kell az elvégzett dolgokat, és nem rejtett megjegyzésekként működnek.
- Helyes válasz. Tiszteletben tartom mindazt, amit mondtál, kivéve @Bon azt, hogy kimásoltam a duplikált válaszból.