$ \ ce {H_2S} $の沸点は$ \ ce {HCl} $よりも高くなっています。これは、$ \ ce {HCl} $と比較して$ \ ce {H_2S} $が形成できる水素結合の数が多いためですか？ $ \ ce {H_2O} $と$ \ ce {HF} $の比較についてこの説明を見つけたので、ここでも使用しようとしましたが、$ \ ce {H_2S}間の分子間力もわかりません。 $および$ \ ce {HCl} $分子は、「水素結合」として定義できます（これは、$ \ ce {F、O、N} $でのみ発生するはずです）。
では、どうすればより大きな沸騰が可能でしょうか$ \ ce {H_2S} $と$ \ ce {HCl} $の比較のポイントを説明しますか？
コメント
- しないでください'可能であれば、タイトルにmathjaxを使用しないでください。 chemistry.meta.stackexchange.com/questions/261/ … 通常、私は完全な化学名を書きます。または、'が実用的でない場合は、裸のH2SとHClを書くだけで問題ありません。
回答
水素結合の定義
2011年、水素結合を構成するものに関する最新のより一般的なIUPACの定義が推奨（Arunan et al。、2011）。定義は次のように述べられています。
水素結合は、分子の水素原子または分子フラグメント間の魅力的な相互作用です$ \ ce {XH} $ \ ce {X} $は$ \ ce {H} $よりも電気陰性度が高く、同じ分子または異なる分子内の原子または原子のグループで、結合形成の証拠があります。
$ \ ce {F、O、またはN} $との相互作用のみを含む水素結合の定義は狭すぎて制限的であるように思われますが、私が個人的に感じているのは確かにそうです。
したがって、$ \ ce {H_2S} $は他の$ \ ce {H_2S} $分子と水素結合を形成し、$ \ ce {HCl} $は他の分子と水素結合を形成すると言っても問題ありません。 $ \ ce {HCl} $分子。
沸点の説明
ウィキペディアには$ \の沸点が記載されていますce {H_2S} $および$ \ ce {HCl} $をそれぞれ$ \ ce {-60 ^ {\ circ} C} $および$ \ ce {-85.05 ^ {\ circ} C} $として。沸点の差を合理化する場合、最初に考慮すべきことは、常に液体中の分子間の分子間力の強さです。
$ \ ce {S} $と$ \ ce {Cl} $のポーリング電気陰性度はそれぞれ$ \ ce {2.58} $と$ \ ce {3.16} $です。明らかに、$ \ ce {Cl} $に結合した水素原子の電子不足は、$ \ ce {S} $に結合した水素原子に比べて深刻です。これは、$ \ ce {HCl} $分子がより強い水素結合を形成できることを示唆しています。ただし、質問ですでに述べたように、分子間に形成される水素結合の数を考慮することも重要です。各$ \ ce {H_2S} $は他の$ \ ce {H_2S} $分子と4つの水素結合を形成できますが、各$ \ ce {HCl} $分子は他の$ \ ce {HCl} $分子と2つの水素結合しか形成できません。したがって、$ \ ce {HCl} $分子はそれらの間でより強い水素結合を形成できるという事実にもかかわらず、$ \ ce {H_2S} $分子間の分子間引力は、2倍の数であるため依然として優勢です。したがって、$ \ ce {H_2S} $の沸点は$ \ ce {HCl} $よりも高くなります。
参照
Arunan、E.、Desiraju、GR、Klein、RA、Sadlej、J.、Scheiner、S.、Alkorta、I。、。 。 。 Nesbitt、D。J.（2011）。水素結合のIUPAC定義。用語と命名法。 Pure Applied Chemistry、83（8）、1619-1636。 doi：10.1351 / PAC-REP-10-01-01
電気陰性度。 （n.d.）。 ウィキペディア。 2018年1月9日、 https://en.wikipedia.org/wiki/Electronegativity
塩化水素から取得。 （n.d.）。 ウィキペディア。 2018年1月9日、 https://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_chloride
硫化水素から取得。 （n.d.）。 ウィキペディア。 2018年1月9日、 https://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_sulfide