Punctul de fierbere de $ \ ce {H_2S} $ este mai mare decât $ \ ce {HCl} $. Acest lucru se datorează numărului mai mare de legături de hidrogen pe care le poate forma $ \ ce {H_2S} $ comparativ cu $ \ ce {HCl} $? Am găsit această explicație pentru comparația dintre $ \ ce {H_2O} $ și $ \ ce {HF} $, așa că am încercat să o folosesc și aici, dar nici măcar nu sunt sigur că forțele intermoleculare dintre $ \ ce {H_2S} Moleculele $ și $ \ ce {HCl} $ pot fi definite ca „legătură de hidrogen” (care ar trebui să apară numai pentru $ \ ce {F, O, N} $).
Deci, cum poate fi fierberea mai mare punctul de $ \ ce {H_2S} $ se compară cu $ \ ce {HCl} $ se explică?
Comentarii
- Vă rugăm să nu ' nu folosiți mathjax în titluri, dacă este posibil, consultați: chemistry.meta.stackexchange.com/questions/261/… De obicei, scriu denumirile chimice complete, sau dacă acestea ' sunt impracticabile de lungă durată, doar scriind H2S gol și HCl funcționează OK. ul>
Răspuns
Definiția legăturii de hidrogen
În 2011, o definiție modernă și mai generală IUPAC a ceea ce constituie o legătură de hidrogen a fost rec recomandat (Arunan și colab., 2011). Definiția este menționată ca atare:
Legătura de hidrogen este o interacțiune atractivă între un atom de hidrogen dintr-o moleculă sau un fragment molecular $ \ ce {XH} $ în care $ \ ce {X} $ este mai electronegativ decât $ \ ce {H} $ și un atom sau un grup de atomi în aceeași moleculă sau într-o moleculă diferită, în care există dovezi ale formării legăturilor.
Se pare că definiția legăturii de hidrogen care include interacțiuni numai cu $ \ ce {F, O sau N} $ pare prea îngustă și restrictivă, ceea ce eu personal simt că este într-adevăr cazul.
Prin urmare, este perfect să spunem că $ \ ce {H_2S} $ face legături de hidrogen cu alte molecule $ \ ce {H_2S} $ și că $ \ ce {HCl} $ face legături de hidrogen cu alte $ \ ce {HCl} $ molecule.
Explicarea punctelor de fierbere
Wikipedia oferă punctele de fierbere de $ \ ce {H_2S} $ și $ \ ce {HCl} $ ca $ \ ce {-60 ^ {\ circ} C} $ și respectiv $ \ ce {-85.05 ^ {\ circ} C} $. La raționalizarea diferențelor de punct de fierbere, prima considerație este întotdeauna forța forțelor intermoleculare dintre moleculele din lichid.
Electronegativitățile Pauling de $ \ ce {S} $ și $ \ ce {Cl} $ sunt $ \ ce {2.58} $ și respectiv $ \ ce {3.16} $. Evident, deficiența de electroni din atomul de hidrogen legat la $ \ ce {Cl} $ este mai severă comparativ cu cea legată la $ \ ce {S} $. Acest lucru sugerează că moleculele $ \ ce {HCl} $ sunt capabile să formeze legături de hidrogen mai puternice. Cu toate acestea, este important să luați în considerare și numărul de legături de hidrogen formate între molecule, așa cum ați observat deja în întrebarea dvs. Fiecare $ \ ce {H_2S} $ poate forma 4 legături de hidrogen cu alte molecule $ \ ce {H_2S} $, în timp ce fiecare moleculă $ \ ce {HCl} $ poate forma doar 2 legături de hidrogen cu alte molecule $ \ ce {HCl} $ . Prin urmare, în ciuda faptului că moleculele $ \ ce {HCl} $ pot forma legături de hidrogen mai puternice între ele, atracțiile intermoleculare dintre moleculele $ \ ce {H_2S} $ prevalează încă, deoarece acestea sunt de două ori mai numeroase. Astfel, $ \ ce {H_2S} $ are un punct de fierbere mai mare decât $ \ ce {HCl} $.
Referințe
Arunan, E., Desiraju, GR, Klein, RA, Sadlej, J., Scheiner, S., Alkorta, I.,. . . Nesbitt, D. J. (2011). Definiția IUPAC a legăturii de hidrogen. Terminologie și nomenclatură. Chimie aplicată pură, 83 (8), 1619-1636. doi: 10.1351 / PAC-REP-10-01-01
Electronegativitate. (n.d.). În Wikipedia . Adus pe 9 ianuarie 2018, de la https://en.wikipedia.org/wiki/Electronegativity
Clorură de hidrogen. (n.d.). În Wikipedia . Adus pe 9 ianuarie 2018, de la https://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_chloride
Sulfură de hidrogen. (n.d.). În Wikipedia . Adus pe 9 ianuarie 2018, de la https://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_sulfide
Comentarii
- Frumos 🙂 Totuși, ar fi mai bine să menționăm sursele citate în articolele de pe Wikipedia.
- @Mithoron va lua act de asta în viitor